Question

20．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子數目為0.3 N_A
• B． 常溫常壓下，14 g由 C₂H₄、C₃H₆組成的混合氣體中含有碳原子的數目為N_A
• C． 2.24 L CO₂與足量的Na₂O₂反應，轉移的電子總數必為0.1N_A
• D． l Ll mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中陽離子總數為2 N_A

Answer 1

分析 A．鐵和過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，結合化學方程式定量關系計算算出氣體分子數；
B．C₂H₄、C₃H₆組成的混合氣體的最簡式相同進行計算含有的碳原子數目；
C．溫度壓強不知不能計算氣體物質的量；
D．Al³⁺在溶液中會水解．

解答 解：A．鐵與足量的稀硝酸反應，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，1molFe反應生成氣體物質的量1mol，0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氣體的分子數目為0.2N_A，故A錯誤；
B．常溫常壓下，14g的C₂H₄和C₃H₆混合氣體中含有1mol最簡式CH₂，含有3mol原子，混合氣體中含有碳原子的數目為3N_A，故B正確；
C．溫度壓強不知，2.24 L CO₂物質的量不能計算，故C錯誤；
D．Al³⁺在溶液中會水解，導致陽離子個數增多，故在此溶液中含有的陽離子的個數多于2N_A個，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大．