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某溶液中除H＋、OH－外，還含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且這三種離子物質的量濃度之比為1∶1∶6。下列有關該溶液的判斷正確的是(　　)
A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變
B．向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，則該溶液的pH為1
D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應
C
　氧化性較強的Fe3＋能氧化還原性較強的I－，F(xiàn)e3＋的濃度會減小，A不正確；Fe3＋和OH－生成紅褐色沉淀，B不正確；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(H＋)與c(Cl－)之比為1∶6，若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，則c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液的pH為1，C正確；加入鐵粉不僅會發(fā)生與H＋的置換反應，還會發(fā)生與Fe3＋的化合反應，D不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、M都是中學教材常見元素，下列對甲、乙兩個離子反應通式的推斷中，（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X單質+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正確的是（  ）
①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族
②若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同
③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4
④若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應一定生成M(OH)m
⑥若n=2、m=3，則Xn－和Mm＋發(fā)生的反應是水解反應
A．①③B．②④C．①②③④D．其它組合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、SO32－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收，也可使溴水褪色。
試回答下列問題：
(1)D的化學式是________，判斷理由是___________________________________________。
(2)寫出其余幾種物質的化學式：A________，B________，C________。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式_______________________________。
(4)寫出③中生成的氣體與溴水反應的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出A、D、E、F的化學式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（  ）
A．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－
B．某無色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+
C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農業(yè)生產和人類生活中都有著重要的應用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有　　　　　性,請寫出工業(yè)上用氯氣與NaOH溶液反應生產消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)棕黃色強刺激性氣體Cl2O為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應制取少量Cl2O和NaHCO3的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強酸性溶液中反應可制得ClO2,此反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
②ClO2遇濃鹽酸會生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉移電子的物質的量為　　　　。 
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為　　　　。 
(4)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應4HCl+O22Cl2+2H2O,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知:①上述反應中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是
A．M點時生成的CO2為0mol
B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2
C．V1：V2=1：4
D．a曲線表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取少量無機鹽溶液試樣，對其中的離子進行檢驗，下列判斷正確的是
A．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定含CO32－
B．加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則試樣中一定含F(xiàn)e2+
C．加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸酸化，沉淀不溶解，則試樣中一定含SO42－
D．在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，則試樣中一定含鈉元素，一定不含鉀元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③ 過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質是          ，一定不含有的物質是         ，（均填化學式）。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加                         溶液的方法來檢驗。
（2）寫出步驟③中的離子方程式                                           。

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