18．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型的是（　　）
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+CuB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

分析 四種基本反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、反應(yīng)H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+Cu屬于置換反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH屬于化合反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出
622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol；
（2）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-3akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．煉鋼B．鋼鐵腐蝕C．食物腐敗D．塑料老化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中
B．將0.25molNaOH溶解于水中配成250ml溶液
C．將1L 10mol/L 的濃鹽酸與9L水混合
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
B．電解精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+
C．氯堿工業(yè)中用陽(yáng)離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)
D．在鍍件上電鍍銀，電鍍過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．30g乙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．1mol甲基含10 NA個(gè)電子
D．標(biāo)況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物，回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多，試寫出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑
（2）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2O2+Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2FeO4+2Na2O
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+ 溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)原溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；（寫離子方程式）
繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：11H2O2+2SCN-═2SO42-+2 CO2+1N2+10H2O+2H+（ SCN- 中S為-2 價(jià)，將方程式補(bǔ)充完整并配平）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．下面是C60、金剛石和二氧化碳的分子模型．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅與碳同主族，寫出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：1s22s22p63s23p2
（2）從晶體類型來(lái)看，C60屬于分子晶體．
（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O原子形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是6；晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
（4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)．實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有4個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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