科目:高中化學 來源: 題型:
A是一種常見的單質,B、C為常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。則下列說法中正確的是( )
A.X元素可能為鋁
B.反應①和②互為可逆反應
C.X元素可能是金屬,也可能是非金屬
D.反應①和②一定為氧化還原反應
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某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時,發(fā)現生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中
A.不含SO42-
B.含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-
C.含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
D.含有AlO2-與SiO32-的物質的量之比為3:1
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明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O,此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石來制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S =2Al2O3 +9SO2,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 _ 。若生成102g Al2O3,轉移的電子數目為 。
(2)寫出化學式:沉淀Ⅰ是 ,沉淀Ⅱ是 ___________ 。
(3)熟料溶解時反應的離子方程式為______________________________________________。
(4)溶液經加硫酸調節(jié)pH后,過濾、洗滌,可得沉淀Ⅰ,證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現象是 。
(5)寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學方程式:
______________________________________ 。
(6)“焙燒”過程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25℃,101kPa時:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) △H1=-197.0kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H 2=-44.0 kJ·mol-1
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) =2H2SO4 (l) △H3=-545kJ•mol-1
則SO3 (g)和H2O(l)反應的熱化學方程式為 _________ 。
(7)本工藝流程中可循環(huán)物質為__________________________。
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在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體
積的關系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
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聚丙烯酸酯的結構為━[ CH2- ,下列有關它的說法中,不正確的是
A.它可由CH2=CH-COOR經加成聚合反應得到
B.在一定條件下能發(fā)生加成反應
C.聚丙烯酸酯材料是一種混合物
D.聚丙烯酸酯是高分子化合物
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MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應方程式為2AgCl+ Mg === Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是( )
A.Mg為電池的正極
B.負極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活
D.可用于海上應急照明供電
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