17．某芳香烴屬于苯的同系物，其相對分子量在120～140，苯環(huán)有兩個取代基，則其苯環(huán)上的一氯取代物不可能存在的種數(shù)是（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 根據(jù)苯的同系物通式CnH2n-6以及相對分子量在120～140，可知分子式為C10H14，苯環(huán)有兩個取代基為-CH3和-C3H7或兩個取代基均為-CH2CH3，分別處在鄰、間、對位時，再根據(jù)氫原子的種類等于一氯取代物的種類，據(jù)此解答．

解答 解：苯的同系物通式CnH2n-6以及相對分子量在120～140，可知分子式為C10H14，苯環(huán)有兩個取代基，-CH3和-C3H7，分別處在鄰、間、對位時，苯環(huán)上的一氯代物分別為4、4、2種；假設(shè)苯環(huán)上兩個取代基均為-CH2CH3，分別處在鄰、間、對位時，苯環(huán)上的一氯代物分別為2、3、1種，因此苯環(huán)上的一氯取代物不可能存在的種數(shù)是5種，故選D．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意書寫同分異構(gòu)體時不要漏寫多寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣．
（2）標(biāo)出氫化鈉中氫元素的化合價：．
（3）NaHSO4在水中溶解時的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．．
（4）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（5）加熱飽和FeCl3溶液形成Fe（OH）3膠體的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
（6）向明礬水溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素（用R）表示）的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽（Na2RO3）和氫氣．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO2；CNa2SiO3．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式SiO32-+Ca2+=CaSiO3↓．
（5）H2CO3的酸性強于E的酸性，請用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（　�。�
A．OH-的電子式B．NH4Br的電子式
C．CCl4的電子式D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．煤是重要的化工原料，煤的脫硫可減少環(huán)境的污染，利用煤矸石中的硫鐵礦（主要成分為FeS2）和煙道脫硫得到的硫酸鹽生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖所示．
回答下列問題：
（1）硫鐵礦和硫酸鹽燃燒的裝置M的名稱為沸騰爐．
（2）爐氣凈化過程包括除塵（防止堵塞管道）、洗滌（除去有害物質(zhì)，防止在轉(zhuǎn)化器中使催化劑中毒）和干燥，干燥的目的是防止硫的氧化物與水反應(yīng)生成酸雨腐蝕設(shè)備．
（3）轉(zhuǎn)化器中的催化劑是V2O3，而反應(yīng)條件選擇400～500℃和常壓的原因是400～500℃時催化劑的活性最大，常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，再增加壓強，會提高設(shè)備成本．已知每生成1molSO2（g），釋放148.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-297kJ/mol，該反應(yīng)過程中通入稍過量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
（4）實驗生產(chǎn)中常采用兩次轉(zhuǎn)化，其目的是提高原料利用率，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是SO2和O2．
（5）該方法合成硫酸的優(yōu)點是變廢為寶，減少環(huán)境污染；按目前技術(shù)水平生產(chǎn)硫酸的流程中，反應(yīng)熱的利用約為$\frac{3}{5}$，試提出利用富余反應(yīng)熱的方法：利用余熱發(fā)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．G是合成某降血壓藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題：
（1）C物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基、羰基．
（2）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中錯誤的是（　�。�
A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)
B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小
C．平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變
D．化學(xué)平衡移動時，平衡常數(shù)必改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查時，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示了兩個回收銅的方案，并請同學(xué)們協(xié)助解決下列問題：
方案甲：

方案乙：

（1）銅元素在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）兩個回收銅的方案哪個更符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？乙，甲方案第一步“灼燒”會產(chǎn)生污染空氣的氣體、粉塵、煙霧等．
（3）寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（4）工廠負(fù)責(zé)人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，這么做的道理是：確保Cu完全置換出來，為了回收較為純凈的銅，請你提出合理的后續(xù)處理方案將所得銅粉用稀硫酸充分清洗后再洗滌、干燥．
（5）該工廠為了增加經(jīng)濟(jì)效益，把最后一步所得淺綠色濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥可制得一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．我國釩鈦磁鐵礦儲量較大，是世界上產(chǎn)釩大國，釩（nV）被稱為“觀代工業(yè)味精”可添加在鋼鐵中．并以鈦-鋁-釩合金的形式用航天領(lǐng)域．釩的化合物也十分有用．被廣泛用來做催化劑、燃料及電池等．請完成下列問題．
（1）釩的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2釩元素的最高化合價為+5
（2）V2O5是-種常見的催化劑．在合成硫酸、硝酸、鄰苯二甲酸酐、乙烯．丙烯中．均使用五氧化二釩作催化劑．

V2O5的結(jié)構(gòu)簡式如圖I所示．其分子中含有6個σ鍵，4個π鍵；工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)冶煉釩的反應(yīng)方程式為：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V在該反應(yīng)涉及到的元素中．電負(fù)性最大的是O
（3）鄰苯二甲酸酐的結(jié)構(gòu)簡式如圖Ⅱ所示．在分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化，共面的碳原子共有8個
（4）在丙烯（CH3CH=CH2）分子中含有2種類型的共價鍵；丙烯和乙烯都屬于分子晶體，其中沸點較高的是丙烯
（5）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅲ所示，該氧化物的化學(xué)式為VO2；在晶胞中V原子的配位數(shù)為6，若晶胞邊長為a nm，列式表示氧化釩晶體的密度$\frac{2×（51+32）}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-9}）^{3}}$g．cm-3．

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同步練習(xí)冊答案