Question

15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質在常溫下均為氣體．它們在一定條件下以體積比2：1完全反應，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質能劇烈反應生成A的單質．所得溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號AH，CC．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，寫出B單質與D在加熱反應后生成物質的化學式Na₂O₂．
（3）寫出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學式NaHCO₃等．該物質在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色．

Answer 1

分析 主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，B同種最外層電子數(shù)為6，B、C在同一周期，B單質在常溫下均為氣體，則B為O元素；A、D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于IA族，A單質在常溫下均為氣體，則A為H元素，氫氣、氧氣體積比2：1完全反應生成水，水與D單質能劇烈反應生成A的單質，所得溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子，則D為Na．

解答 解：主族元素A、B、C、D都是短周期元素，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，B同種最外層電子數(shù)為6，B、C在同一周期，B單質在常溫下均為氣體，則B為O元素；A、D同主族，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，處于IA族，A單質在常溫下均為氣體，則A為H元素，氫氣、氧氣體積比2：1完全反應生成水，水與D單質能劇烈反應生成A的單質，所得溶液中含有與氖原子的電子層結構相同的陽離子，則D為Na．
（1）由上述分析可知，A的元素符號為H，C的元素符號為C，
故答案為：H；C；
（2）B為O元素，在周期表中的位置：第二周期第VIA族，氧氣與鈉在加熱反應后生成Na₂O₂，
故答案為：第二周期第VIA族；Na₂O₂；
（3）一種由A、B、C、D組成的化合物的化學式為 NaHCO₃等，該物質在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色，
故答案為：NaHCO₃等；黃．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是推斷元素，熟練掌握元素化合物性質、核外電子排布與元素周期表結構．