Question

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g) △H＝+48.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g) △H＝－192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應CH3OH(1)+O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．H元素燃燒生成的穩(wěn)定氧化物因為液態(tài)的水，因為氫氣并不是穩(wěn)定的生成物，故A錯誤；B．因為①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH大于0，所以反應物的總能量應該小于生成物的總能量，故B錯誤；C．因為②中的熱化學方程式表明，CH3OH轉變成H2的過程一定要放出能量，故C錯誤；D．因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量，故D正確，故選D。