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5．室溫，均為0.1 mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　　）
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大

分析 A．碳酸鈉為強電解質，完全電離；
B．NaHCO3與Na2CO3溶液中都存在：鈉離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、氫離子、碳酸分子、水分子；
C．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根；
D．碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存，發(fā)生反應生成碳酸鈉．

解答 解：A．碳酸鈉為強電解質，完全電離，Na2CO3溶液中不存在電離平衡，故A錯誤；
B．NaHCO3與Na2CO3溶液中都存在：鈉離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、氫離子、碳酸分子、水分子，所含的離子相同，故B正確；
C．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正確；
故選：AC．

點評 本題考查學生鹽的電離和水解的應用，熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液能與Al粉反應放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Fe2+、SO42-、ClO-B．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．K+、Al3+、S2-、Cl-D．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種白色固體，熔點是101℃～102℃，大約在157℃時開始升華，189.5℃分解，是常用的工業(yè)原料．利用草酸和含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．

（1）生產過程中多次進行過濾．實驗室進行過濾操作中用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒，還需要漏斗、濾紙；
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是調節(jié)pH，促進鐵離子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+；
（3）用如圖所示儀器連接組成的裝置來探究草酸受熱分解的產物．

①實驗中，觀察到無水硫酸銅變藍，洗氣瓶中內澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點燃逸出的氣體，燒杯內壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產物中有H2O、CO、CO2；E裝置略作改動也能證明產物中無氫氣，證明方法是換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內壁無現(xiàn)象，證明氣體中無氫氣；
②裝置的連接順序為ACDBE，C裝置的作用是檢驗產物中是否有水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請認真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=E2-E1
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應，圖中虛（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，（Ⅱ）相對（Ⅰ）改變的外界條件是使用催化劑．這一改變對反應熱無（填“有”、“無”）影響，原因是加入催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不改變反應熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B．元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：4的化合物
C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
D．元素Z可與元素X形成化合物XZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化學與環(huán)境密切相關．
（1）下列有關說法正確的是ACD
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：
已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-

請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
（2）根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列比較判斷不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4B．堿性：KOH＞NaOH
C．半徑：S＞ClD．熔點：Na＞Li

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一容積固定的密閉容器中，反應H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸氣，達到平衡后，CO2的物質的量可能為（　　）
A．1.0molB．0.7molC．0.6molD．0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在標準狀況下，44.8L的HCl氣體物質的量是2mol，質量是73g，溶于水配成1升溶液，則物質的量濃度是2mol/L，其溶液中有1.204×1024個Cl-．

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