1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．銅粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時，溶液中氮原子數(shù)為0.4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8 NA
D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

分析 A、NO所處的狀態(tài)不明確；
B、標(biāo)況下三氧化硫為固體；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、NO所處的狀態(tài)不明確，故NO的物質(zhì)的量無法計算，則溶液中含有的氮原子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、標(biāo)況下三氧化硫為固體，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、過氧化鈉和水反應(yīng)時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.2mol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故1.6g混合物中含0.1mol氧原子即0.1NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．六價鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+還原Cr（Ⅵ）為Cr3+．
（1）寫出Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）調(diào)節(jié)（1）得到溶液的pH值為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由（1）可確定x=1.5．
（3）Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO2-，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分．下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是（　　）
A．FeB．葡萄糖C．MgSO4D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．3.01×1023個SO${\;}_{4}^{2-}$約含0.5mol SO${\;}_{4}^{2-}$，其質(zhì)量為48g；49g H2SO4約含有6.02×1023個H，共含有3.5NA個原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水中兩種元素化合價沒有改變的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)金屬及其化合物性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．鐵在純氧氣中燃燒，生成最高價氧化物
B．銅與硫反應(yīng)，生成黑色的CuS
C．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氣的量相同
D．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列鋁的主要性能及其用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的一項是（　�。�
A．密度小，強(qiáng)度大一航空飛行器B．導(dǎo)熱性-熱交換器
C．能與酸、堿反應(yīng)-胃舒平藥品D．延展性-包裝材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵；
（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有下列反應(yīng)：①由乙醇制乙烯②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④丙烯使溴水褪色 ⑤苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸反應(yīng) ⑥用丙烯制聚丙烯下列反應(yīng)中⑦乙醛的銀鏡反應(yīng)  ⑧乙醇制乙醛 ⑨實驗室制乙酸乙酯
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號，下同）⑤⑨，屬于氧化反應(yīng)的是②⑦⑧，屬于加成反應(yīng)的是③④．
（2）寫出上述①⑥⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并注明反應(yīng)類型：
①CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應(yīng)
⑥，加聚反應(yīng)
⑨CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，取代反應(yīng)．

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