Question

【題目】已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元

素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。

(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示) ＞ 。

(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。

(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。

Answer 1

【答案】(1)HCl H2S

(2)離子

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O

(4)SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl

(5)AlCl3共價

【解析】解答本題時應注意以下三點：

(1)核外電子排布遵循能量最低原則。當M層有電子時，K、L層一定排滿電子。

(2)最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3，可以確定Z一定在第三周期。

(3)主族元素最高價等于最外層電子數(shù)，最低負價等于最外層電子數(shù)－8。