（3分）、將VmLNO和NO2的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到amL無(wú)色氣體A。將此無(wú)色氣體A與等體積的O2混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5mL無(wú)色氣體B。試回答：

⑴氣體A是①                    ；氣體B是②                    。   

⑵A氣體的體積是③              毫升。

 

①A是NO    B是O2  ②20mL

解析:NO2溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，即A是NO。NO互溶氧氣溶于水的方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，等體積混合，因此氧氣是過(guò)量的，即B是氧氣。剩余氧氣是5ml，則參加反應(yīng)的氧氣是0.75aml，因?yàn)?.75amol＋5ml＝amol，所以a＝20ml。

 

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⑴氣體A是①                    ；氣體B是②                    。   
⑵A氣體的體積是③              毫升。

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(14分) 在溫度為373K時(shí)，將0.400 mol無(wú)色的N2O4氣體通入4 L抽空
的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4 2NO2  的平
衡。右圖是隔一定時(shí)間測(cè)定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，
橫坐標(biāo)為時(shí)間）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =             。此溫度下,K值=      。

（2）計(jì)算在0至20秒時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為        mol?L－1?s－1。
（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

T/ K
323
373
K值
0.022
？
據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是       反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。
（4）若其他條件不變，反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡后，將N2O4和NO2的濃度都增加至0.4mol/L，平衡將向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。
(5) 反應(yīng)在373K時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率=_________________,若將反應(yīng)容器的容積縮小為原來(lái)的一半，則N2O4的轉(zhuǎn)化率將_________(選填“增大”，“減小”或“不變”)

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⑴氣體A是①                     ；氣體B是②                     。   

⑵A氣體的體積是③               毫升。

 

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