下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A、
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
D、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
考點(diǎn)：燃燒熱
專題：
分析：燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物的過程中放出的熱量，依據(jù)概念分析選項(xiàng)判斷．
解答： 解：A、氫氣與氯氣反應(yīng)不是與氧氣反應(yīng)，燃燒熱是指與氧氣反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、熱化學(xué)方程式中H2的物質(zhì)的量不為1mol，熱化學(xué)方程式中△H不等于燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、符合燃燒熱的定義，熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查燃燒熱的定義，題目難度不大，注意燃燒熱概念的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中大量存在如下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　�。�
A、Al3+
B、Mg2+
C、CO32-
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A、除去BaSO4中少量BaCO3：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥
B、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
C、除去CO2氣體中混有的CO氣體：混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)
D、除去CO2氣體中混有的HCl氣體：通入氫氧化鈉溶液洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活處處有化學(xué)．
①垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識．垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施．某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是
 
，廢舊塑料加熱熔化后，利用模具重新制作成各種塑料制品，這是利用塑料的
 
性．
②普通玻璃原料是純堿、石灰石和
 
（填化學(xué)式），表面鍍鋅的“白鐵”與鍍錫的“馬口鐵”，當(dāng)鍍層破損后，內(nèi)部的鐵前者比后者更
 
（選填“易”或“難”）腐蝕；
③推廣使用無磷洗衣粉的主要原因是
 
，汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、SO2是電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電
B、酸式鹽的水溶液一定呈酸性
C、常溫時(shí)水電離出的c（H+）=10-4mol/L的溶液，不可能是稀鹽酸
D、常溫時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為1.0×10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a的值為1
B、平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol/L
C、平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D、平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng) ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng) ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng) ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q平衡常數(shù)為K3，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
；可推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，理由是
 
，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積  B．降低溫度 C．使用合適的催化劑  D．設(shè)法減少CO的量  E．升高溫度
（3）在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B、CO2+H2O═H2CO3
C、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.4mol/L的硫酸溶液250mL，需要18mol/L的硫酸溶液的體積是（　　）
A、6.0mL
B、5.9mL
C、5.1mL
D、5.6mL

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