Question

假定把¹²C的相對原子質量定為24，把24g¹²C含有的原子個數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質的量的概念不變．則下列推斷不正確的是（　�。�

A．此時16O的相對原子質量為32

B．標況下44gCO2的體積為22.4L

C．NA個氧分子與NA個氫分子有相同數(shù)目的分子

D．44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子

E．標況下，1molO2為44.8L

F．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質的量濃度為1mol?L-1

Answer 1

解析：本題中原子量的標準的改變實際上是將原子量的標準由¹²C原子質量的

1

12

變?yōu)?sup>12C原子質量的

1

24

．所以將¹²C的原子量定為24時，物質的式量加倍．而將阿伏加德羅常數(shù)由12g¹²C所含碳原子數(shù)變?yōu)?4g¹²C所含原子個數(shù)．所以摩爾質量、氣體摩爾體積都應加倍，而物質的量及物質的量濃度均隨之發(fā)生變化．
A、氧原子的實際質量沒變，但標準卻由¹²C質量的

1

12

變?yōu)?span mathtag="math" >

1

24

，所以¹⁶O的原子量由16變?yōu)?2，故A正確；
B、44gCO₂客觀存在，其標況下的體積22.4L也客觀存在，故B正確；
C、此時N_A雖然由原來的約6.02×10²³變?yōu)榧s12.04×10²³，但對氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，故C正確；
D、理由同C，故D正確；
E、雖然氧氣的體積是客觀存在的，標準狀況下，32g的體積就是22.4L，64g的體積就是44.8L，但務必注意到“標準”的改變，顯然此時的64g氧氣才是1mol，體積44.8L，故E正確；
F、由于“標準”的改變，此時的40gNaOH已經不是1mol了，而是0.5mol，則所得溶液的物質的量濃度為0.5mol?L^-1，故F錯誤；
故選F．