下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A、摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、32g O2中所含氧原子數(shù)為NA個(gè)
C、1mol氧約含6.02×1023個(gè)O2
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．摩爾只是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為基本物理量；
B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
C．使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明粒子的具體存在形式，不能表示為1mol氧；
D．根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾之間的關(guān)系進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．物質(zhì)的量為一種基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B.32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子，所含氧原子數(shù)為2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C.1mol氧，該表示方法錯(cuò)誤，無法判斷是1mol氧氣還是1mol氧原子，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)的量為國際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量表示方法、物質(zhì)的量與摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量概念及其表示方法，明確物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、分子中的所有碳原子不可能同時(shí)在一個(gè)平面內(nèi)
B、按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，2，7-三甲基-6-乙基辛烷
C、目前市場(chǎng)上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（）的合成單體之一是對(duì)苯二甲酸
D、有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）5CH═CH（CH2）9CHO，為驗(yàn)證該物質(zhì)中既含有醛基又含有碳碳雙鍵，向該物質(zhì)的試液中先加過量的溴水溶液，觀察到溶液褪色，再向溶液中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，觀察到磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，通過此實(shí)驗(yàn)不能證明下列性質(zhì)中的（　�。�
A、鈉比水輕但比煤油重
B、鈉的熔點(diǎn)較低
C、鈉與水反應(yīng)時(shí)要放出熱量
D、鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高
②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A、①③B、②④C、③⑥D、⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、次氯酸鈉使有色布條褪色
B、氯水使用色花辨褪色
C、活性炭使紅墨水褪色
D、H2O2水溶液使染料褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，向1mL pH=1的硫酸中滴加10mL pH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液中n（Na+）＞2n（SO42-），則b可能為（　�。�
A、10B、11C、12D、13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8g Na2O2所含的陰離子數(shù)目為2NA
B、在熔融狀態(tài)下，lmol KHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C、14g乙烯和丙烯的混和氣體中共含有3NA對(duì)共用電子對(duì)
D、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是固體金屬單質(zhì)，Y中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)為黃色，I是白色沉淀．

（1）寫出X、E、I的化學(xué)式．X
 
E
 
I
 
．
（2）寫出Y的電子式
 
．
（3）關(guān)于Y的說法正確的是
 
．
A．Y是氧化物                    B．Y是過氧化物
C．Y是含有非極性鍵的離子化合物    D．Y是堿性氧化物
（4）寫出B和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）X和G的溶液能反應(yīng)嗎？如能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式；如不能反應(yīng)，請(qǐng)說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度   B．降低溫度    C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu
 
 g．

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