我國(guó)的“神州五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百?lài)?sup>32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說(shuō)法不正確的是
A．42He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子
B．32He和42He互為同位素
C．32He原子核內(nèi)含有1個(gè)中子
D．42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性
D
在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以選項(xiàng)A、C都是正確；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以B正確；He是稀有氣體元素，沒(méi)有很強(qiáng)的金屬性，選項(xiàng)D不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱(chēng)為原子軌道，S電子的原子軌道都是      形的，P電子的原子軌道都是          形的。
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有    個(gè)能層，    個(gè)能級(jí)，      個(gè)未成對(duì)電子。
（3）硅原子核外電子排布式為                 ，價(jià)電子排布式為           
（4）NCl3常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑。NCl3分子的VSEPR模型是            ，立體構(gòu)型是           ，中心原子采取        雜化方式。
（5）具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中       區(qū)和      族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是              （用元素符號(hào)表示）。
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是       　　　。
（3）W的基態(tài)原子的核外電子排布式為            　　　　　　　 。
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為             。
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族，此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為(  )
A．N、O、S     B．P、S、O        C．S、N、P      D．O、N、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(每空2分 共8分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1) C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是__________________。
(2) A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B原子的電子排布式_______________。
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3) 過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋________顏色(填“無(wú)”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，則COCl2分子內(nèi)含有________。
A．4個(gè)σ鍵                    B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵           D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B和非金屬單質(zhì)C、D以及它們化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。F、J既能溶于強(qiáng)酸M又能溶于強(qiáng)堿N，Z的摩爾質(zhì)量為198 g·mol－1，且其中各元素的質(zhì)量比為：
鉀 : 金屬B  : 氧＝39 : 28 : 32。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z的化學(xué)式為： ▲ 。
（2）寫(xiě)出檢驗(yàn)X中陽(yáng)離子的方法： ▲ 。
（3）寫(xiě)出E和A在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲ 。
（4）寫(xiě)出A和N反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為_(kāi)_____、_______。
（3）A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        ；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    
                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是
A．FeB．MgC．PD．La

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2。下列說(shuō)法不正確的是
A．存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火B．Z的氧化物通常形成分子晶體
C．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái)D．X的氫化物可以是兩種液體

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