一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，則有關(guān)此電池推斷正確的是（　�。�
A、通入乙烷的電極為正極
B、參加反應(yīng)的乙烷與氧氣的物質(zhì)的量之比為7：2
C、負(fù)極反應(yīng)式為C2H6+6H2O-→2CO32-+18H++14e-
D、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度減少
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：該裝置是燃料電池，乙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得電子被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式解答該題．
解答： 解：A、乙烷被氧化，為電池的負(fù)極反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中兩極上轉(zhuǎn)移的電子相等，當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極上消耗7molO2，負(fù)極上消耗2molC2H6，正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體即氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為7：2，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，故C錯(cuò)誤；
D、電池工作過程中，電池總反應(yīng)為2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反應(yīng)消耗OH-離子，則KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識，題目難度中等，注意電極反應(yīng)式的書寫和電解質(zhì)溶液的酸堿性變化．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物．用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題：
（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
．
（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（3）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備  的合成路
NaOH溶液線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br
△
CH3CH3OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．蒸發(fā) E．分液．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
 

（2）分離四氯化碳與水的混合物
 
  
（3）分離汽油和煤油
 

（4）分離碘水中的碘單質(zhì)
 
        
（5）海水淡化
 

（6）從蔗糖溶液中獲得蔗糖晶體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=13的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ
B、K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C、Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ
D、K+、Na+、Al3+、SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖象中，不正確的是（　　）
A、
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
B、
向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋
C、
有正催化劑（a）和無催化劑（b）時(shí)反應(yīng)的能量變化
D、
向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取膽礬晶體（CuSO4?5H2O）
 
 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是
 
．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用
 
引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作_
 
_．
（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽．
（8）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是
 
．
（9）下列操作對CuSO4 的物質(zhì)的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
；
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．
④定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
 
．
⑤用托盤天平稱量膽礬晶體時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②260放出熱量b kJ
③002吸收熱量c kJ
A、熱量值關(guān)系一定滿足：a=c＜92.4
B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＜②
D、N2的轉(zhuǎn)化率：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A、有銅無鐵B、有鐵無銅
C、鐵、銅都有D、鐵、銅都無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B、根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者大于后者
C、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
的值增大
D、室溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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