常溫下，利用金屬鈉和氧氣反應生成的氧化鈉中總會混雜少量的過氧化鈉．因此，生產(chǎn)中常用以下反應制備氧化鈉：
2NaNO2+6Na
  △  
.
 
4Na2O+N2↑．
（1）上述反應的氧化劑是
 
，反應的基本類型是
 
；
（2）采用上述方法的主要原因是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2NaNO2+6Na
  △  
.
 
4Na2O+N2↑中Na元素的化合價由0升高為+1價，N元素的化合價由+3價降低為0，以此來解答．
解答： 解：（1）N元素的化合價降低，則NaNO2為氧化劑，該反應為單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)與化合物，則屬于置換反應，
故答案為：NaNO2；置換反應；
（2）采用上述方法的主要原因是反應生成的氮氣起到保護氣的作用，防止Na2O被氧化，
故答案為：反應生成的氮氣起到保護氣的作用，防止Na2O被氧化．
點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應和基本反應類型的考查，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～I以及X有如下轉(zhuǎn)化關系．已知：只有A、B、D為單質(zhì)，有些反應的條件和部分產(chǎn)物省略未寫．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
  D
 
．
（2）寫出框圖中對應化學方程式：
③
 
；
④
 
．
（3）書寫圖中反應②的離子方程式：
 
．
（4）在I溶液中加入足量固體
 
（填物質(zhì)的化學式）可轉(zhuǎn)化得到C溶液，且溶液中不含其它雜質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　　）
A、1mol/L的NaCl溶液中Na+為NA個
B、1mol水中H原子為2NA個
C、1mol N2H4分子中N和H原子都為NA個
D、2g H2中含NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，2mol A2氣體與3mol B2氣體化合生成2mol氣體化合物，則該化合物的化學式為（　�。�
A、AB3
B、AB
C、A3B
D、A2B3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測得共產(chǎn)生CO28.96L（標準狀況）（氣體溶解忽略不計）．回答：
（1）原混合物中Na2CO3為
 
g
（2）若以滴加鹽酸的體積為V（mL），產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n（mol），建立n=f（V）的函數(shù)關系，將V在不同取值時，n=f（V）的關系式填入下表并作圖．
V值 n=f（V）
 
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C、
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、S2-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸具有的化學性質(zhì)是（　�。�
A、只有還原性
B、只有酸性
C、只有氧化性
D、有酸性、氧化性、還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質(zhì)，下列有關COS的推測不正確的是（　�。�
A、COS的熔點高于CO2
B、COS的電子式為：
C、COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構
D、硫化羰分子中三個原子處于同一直線上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和x mol B，發(fā)生反應：A（g）+4B（g）?2C（g）+D（g）．當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol．若使起始反應向正反應方向進行，則x的取值范圍下列適合的是（　�。�
A、1＜x＜2
B、2＜x＜4
C、1＜x＜5
D、2＜x＜5

查看答案和解析>>

同步練習冊答案