Question

19．已知A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素；B與E同主族，E的原子序數(shù)是B的2倍；D的最高價(jià)氧化物具有兩性．
（1）A與E形成化合物的電子式為；
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A與B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物為X和Y，當(dāng)X、Y分別發(fā)生分解反應(yīng)得到等物質(zhì)的量的B單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：2．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素，則C為Na元素；B與E同主族，E的原子序數(shù)是B的2倍，則B為O元素，E為S元素；則D的最高價(jià)氧化物具有兩性，即氧化鋁為兩性氧化物，D為Al元素，然后結(jié)合元素化合物性質(zhì)來解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，則A應(yīng)為H元素；A與C同主族，且C是短周期中原子半徑最大的元素，則C為Na元素；B與E同主族，E的原子序數(shù)是B的2倍，則B為O元素，E為S元素；則D的最高價(jià)氧化物具有兩性，即氧化鋁為兩性氧化物，D為Al元素，
（1）A與E形成化合物為H₂S，其電子式為，故答案為：；
（2）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，相互之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）A與B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物為X和Y，X為H₂O₂，Y為H₂O，由2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑～2e^-、2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑～4e^-可知，得到等物質(zhì)的量的B單質(zhì)時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是2：4=1：2，故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及元素化合物知識(shí)的考查，題目難度不大．