Question

12．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖 I～IV所示．


（1）只根據(jù)圖 I、II所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）Ⅱ．
（2）圖 III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；與實驗 III 相比，實驗 IV的優(yōu)點是（填選項序號）D．
A．  III比 IV復(fù)雜               B．  IV比 III安全
C．  IV比 III操作簡便          D．  IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而 III不行
（3）若用實驗V驗證酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO₃．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當石灰水過量時，其離子方程式為HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比是2：1時，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．
（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；根據(jù)兩個實驗的區(qū)別分析．
（3）根據(jù)碳酸氫鈉的性質(zhì)分析．
（4）碳酸氫鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，石灰水過量時反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH、水；碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比是2：1時，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：（1）Ⅰ裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達到實驗?zāi)康氖洽颍?br />故答案為：Ⅱ；
（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；實驗Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不能，故選D，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；D；
（3）碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就產(chǎn)生氣體，就更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
（4）①當石灰水過量時，其離子方程式為HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，故答案為：HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；
②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比是2：1時，發(fā)生2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為，故答案為：Na₂CO₃．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及差異、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．