莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:
(1)B中手性碳原子數(shù)為________;化合物D中含氧官能團的名稱為________。
(2)C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為_______________________。
(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:_________________________________________________。
①核磁共振氫譜有4個峰;
②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(4)已知E+X―→F為加成反應,化合物X的結構簡式為____________。
(5)已知:化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請設計合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件)。合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OHCH2===CH2
(1)3 酯鍵、羥基 (2)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
(4)CH3N===C===O
(5)
【解析】 (1)B中3個(CHOH)基團中的C均為手性碳。(2)根據(jù)乙醛與新制Cu(OH)2的反應CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O,類比書寫即可。(3)根據(jù)題目要求知,該物質必須有4種不同環(huán)境的H,有醛基和酯鍵(或者為甲酸酯),有—OH直接連接在苯環(huán)上,具體結構詳見參考答案。(4)對比E與F的結構簡式知斷裂的是E中的O—H鍵,故F中虛線位置的鍵是新生成的,即可推斷出X的結構簡式。(5)見參考答案。
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是( )。
A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷(解析版) 題型:實驗題
對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,它常以濃硝酸為硝化劑、濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應制備。
一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45 ℃反應1 h。反應結束后,過濾,濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。
(1)上述實驗中過濾的目的是_____________________________________。
(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機層處于________層(填“上”或“下”);放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有_________________________________________________________。
(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。
催化劑 | 硝化產(chǎn)物中各種異構體質量分數(shù)(%) | 總產(chǎn)率(%) | |||
對硝基甲苯 | 鄰硝基甲苯 | 間硝基甲苯 | |||
濃H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 | |
①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為________。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應的特點是_________________________________________________________。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有________________、________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:實驗題
制備氮化鎂的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________,
a的名稱是________,b的名稱是________;
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________;
(3)C的作用是______________________________________________________,
D的作用是____________________________________________________,
是否可以把C和D的位置對調并說明理由_____________________________;
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________;
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
為提純下列物質(括號內的物質是雜質)所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )。
被提純的物質除雜試劑分離方法
A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液
B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾
C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末
D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過濾
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉化過程如下:
下列說法不正確的是( )。
A.酪氨酸既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
B.對羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團
C.1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應
D.可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。
(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體是________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:____________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質結構與性質(選修)練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列對分子或離子的立體構型判斷不正確的是( 。。
A.NH和CH4都是正四面體形
B.CO2和CS2都是直線形
C.NCl3和BCl3都是三角錐形
D.H2O和H2S都是V形
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:
(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________;
(2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)
ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________;
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為________________________。
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