莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:

 

(1)B中手性碳原子數(shù)為________;化合物D中含氧官能團的名稱為________

(2)C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為_______________________。

(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:_________________________________________________

核磁共振氫譜有4個峰;

能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

(4)已知EX→F為加成反應,化合物X的結構簡式為____________。

(5)已知:化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請設計合理方案以為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應條件)。合成路線流程圖示例如下:

CH3CH2OHCH2===CH2

 

 (1)3 酯鍵、羥基 (2)2Cu(OH)2NaOHCu2O↓3H2O

(4)CH3N===C===O

(5)

 

【解析】 (1)B3(CHOH)基團中的C均為手性碳。(2)根據(jù)乙醛與新制Cu(OH)2的反應CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O↓3H2O,類比書寫即可。(3)根據(jù)題目要求知,該物質必須有4種不同環(huán)境的H,有醛基和酯鍵(或者為甲酸酯),有—OH直接連接在苯環(huán)上,具體結構詳見參考答案。(4)對比EF的結構簡式知斷裂的是E中的O—H鍵,故F中虛線位置的鍵是新生成的,即可推斷出X的結構簡式。(5)見參考答案。

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第4講物質結構元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是(  )。

AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大

D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第15講實驗化學練習卷(解析版) 題型:實驗題

對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體,它常以濃硝酸為硝化劑、濃硫酸為催化劑,通過甲苯的硝化反應制備。

 

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是:以發(fā)煙硝酸為硝化劑,固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脫水作用),45 ℃反應1 h。反應結束后,過濾,濾液分別用5% NaHCO3溶液、水洗至中性,再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

(1)上述實驗中過濾的目的是_____________________________________。

(2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后,有機層處于________(”);放液時,若發(fā)現(xiàn)液體流不下來,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還有_________________________________________________________

(3)下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

催化劑

硝化產(chǎn)物中各種異構體質量分數(shù)(%)

總產(chǎn)率(%)

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.1

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

 

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時,催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為________

由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知,甲苯硝化反應的特點是_________________________________________________________

與濃硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:實驗題

制備氮化鎂的裝置示意圖如下:

回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性的方法是________________________________,

a的名稱是________,b的名稱是________;

(2)寫出NaNO2(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式___________________;

(3)C的作用是______________________________________________________,

D的作用是____________________________________________________,

是否可以把CD的位置對調并說明理由_____________________________;

(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________;

(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象____________________________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

為提純下列物質(括號內的物質是雜質)所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )。

被提純的物質除雜試劑分離方法

A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾

C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末

D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過濾

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉化過程如下:

下列說法不正確的是(  )。

A.酪氨酸既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

B.對羥苯丙酮酸分子中有3種含氧官能團

C1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應

D.可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

 

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應:

2MgSO4C2MgO2SO2CO2

MgSO4CMgOSO2CO↑

MgSO43CMgOS↑3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

 

①D中收集的氣體是________(填化學式)

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 c.稀硝酸 dKMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:____________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質結構與性質(選修)練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列對分子或離子的立體構型判斷不正確的是( 。。

ANHCH4都是正四面體形

BCO2CS2都是直線形

CNCl3BCl3都是三角錐形

DH2OH2S都是V

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用,回答下列問題:

1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________;

2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知N2g)+2O2g=N2O4l 

ΔH1=-19.5 kJ·mol1

N2H4l)+O2g=N2g)+2H2Og 

ΔH2=-534.2 kJ·mol1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________

3)已知H2Ol=H2Og) ΔH3=+44 kJ·mol1,則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負極的反應式為________________________

 

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