Question

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、a點NaOH與HA物質的量相等，則二者恰好完全反應，生成NaA，反應后溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，A錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，b點鹽酸過量，抑制水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），pH=7時，c（H+）=c（OH），因此溶液中：c（Na+）= c（A-），C錯誤；D、根據(jù)圖像可知b點HA過量，因為b點溶液pH=4.7，溶液呈酸性，這說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）＞c(HA)，D正確，答案選D。