下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑
B、銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O
C、氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；
B．銅與稀硝酸反應生成NO氣體；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學式組成不一致．
解答： 解：A．醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．氯氣與燒堿溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正確；
D．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常見有機物A、B、C、D、E、G間的轉化關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）．B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應，在相同條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍．

（1）B的分子式為
 
、G的結構簡式為
 
．
（2）E中官能團的名稱
 
．
（3）A的同分異構體的結構簡式
 
．
（4）A→D反應的化學方程式：
 
其反應類型是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A和B反應生成C和D的微觀示意圖如圖所示，根據(jù)圖中信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應前后，分子的種類發(fā)生了改變
B、A由一個氮元素和三個氫元素組成
C、D中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8
D、配平后的化學方程式為：4NH3+3O2 
 點燃 
.
 
2N2+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，1mol H2O和1molH2相同的是（　　）
A、質(zhì)量B、體積
C、原子數(shù)D、分子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　　）
A、30g甲醛（CH2O）與30g葡萄糖均含有NA個碳原子
B、0.1molCl2與過量稀NaOH 溶液作用轉移電子數(shù)0.2NA
C、常溫下，1L pH=1的硫酸由水電離出的H+ 約為1×10-13NA
D、石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4mol電子轉移，陽極上有NA個O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2015年某市決定開工建設垃圾焚燒發(fā)電廠，以改善目前填埋方式處理垃圾對環(huán)境產(chǎn)生的不良影響．其建成后既能利用垃圾，也能利用前期填埋垃圾產(chǎn)生的沼氣，作為焚燒的原料．
（1）你認為這樣做的好處是
 
．（至少答兩點）
（2）前期填埋的垃圾中易腐敗的有機物在一定條件下被細菌分解為沼氣，沼氣的成分是
 
（填名稱）．寫出沼氣燃燒的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列計算結果正確是（　　）
A、向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會產(chǎn)生1molAl（OH）3的白色沉淀
B、將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中會產(chǎn)生22.4L的SO2氣體
C、向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會產(chǎn)生2.24L的CO2氣體
D、標準狀況下，用一充滿HCl氣體的干燥燒瓶做噴泉實驗，當水充滿整個燒瓶后（假設溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為
1
22.4
mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似
B、Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C、基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖：
D、所有非金屬元素都分布在p區(qū)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（　�。�
A、⑥、⑧、⑨對應原子的半徑依次減小
B、②、⑦的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
C、元素⑩為Fe元素，處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D、①可分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案