2．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是（　�。�
①活性炭   
②過氧化鈉    
③氯水    
④臭氧．
A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④

分析 ①活性炭能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了活性炭的吸附性；
②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性；
③氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性；
④臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性．

解答 解：①活性炭能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了活性炭的吸附性，故錯(cuò)誤；
②過氧化鈉能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，故正確；
③氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，次氯酸能使品紅溶液褪色是利用其強(qiáng)氧化性，故正確；
④臭氧能使品紅溶液褪色，是運(yùn)用了臭氧的強(qiáng)氧化性，故正確；
所以②③④正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中學(xué)化學(xué)常見的重要氧化劑，難度不大，除了氯水、臭氧、過氧化鈉外，氧氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵等也是重要氧化劑，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

12．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)側(cè)定某鋁銅合金中鋁與銅的物質(zhì)的量之比．
（1）步驟Ⅰ：稱量鋁銅合金的質(zhì)量m1，實(shí)驗(yàn)室通常使的用的儀器是托盤天平．
（2）步驟Ⅱ：將鋁銅合溶于足量的稀鹽酸中．觀察到的主要現(xiàn)象是有氣體生成，金屬不能完全溶解．
（3）步驟Ⅲ：過濾、洗滌、干燥，稱得濾紙上的剩余固體質(zhì)量為m2．
（4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．計(jì)算：該鋁銅合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)釋放的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．離子檢驗(yàn)的設(shè)計(jì)要有三個(gè)環(huán)節(jié)，操作、現(xiàn)象和結(jié)論．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（　�。�
A．向某溶液中滴入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明某溶液一定含有含CO32-
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明某溶液中一定含有NH4+
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，說明某溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中加入過量的NaOH溶液的白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色說明某溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�
A．SO2、NO2、CO、煙塵B．HCl、SO2、N2、粉塵C．NH3、CO2、NO、霧D．CO2、Cl2、O2、酸雨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B．氧化鋁可制耐高溫實(shí)驗(yàn)材料
C．明礬可用作凈水劑D．用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別于100mL2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），不正確的是（　�。�
A．x=2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2　mol
C．反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置為第三周期ⅣA族，表中元素原子半徑最小的是氧元素（填元素名稱）．
（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是向試管中加入少量CS2并充分振蕩（或向試管中加入少量NaOH溶液并加熱）．
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式，該化合物中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵．
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出由S（s）生成3mol SO3（g）的熱化學(xué)方程式（要求寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過程）．（已知燃燒熱是指25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3•5H2O的裝置圖（略去部分夾持裝置）．已知：Na2SO3+S=Na2S2O3．
按要求回答下列問題．
（1）儀器A的名稱：圓底燒瓶．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）裝置B的作用：用于檢驗(yàn)裝置的氣密性及觀察SO2的生成速率．
（4）E是SO2的尾氣處理裝置，則裝置D的作用：安全瓶，防止倒吸．

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