2．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在一密閉容器中進(jìn)行，如圖是該過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t1～t2，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B．t2時(shí)刻升高溫度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變
C．t2時(shí)刻增大N2的濃度，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

分析 A．t1～t2，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
C．t2時(shí)刻增大N2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)；
D．催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率．

解答 解：A．t1～t2，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故A正確；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C．t2時(shí)刻增大N2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間，提高生產(chǎn)效率，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，注意C中增大氮?dú)鉂舛饶芴岣邭錃廪D(zhuǎn)化率但氮?dú)廪D(zhuǎn)化率降低，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對(duì)電子，且無空軌道，Z的+1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子．
試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵、π鍵．
（2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是氨氣分子間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高、易液化；NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水．
（3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑．
（4）指出YZ3分子中Y原子的雜化類型sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．△H＜0
B．圖中曲線a表示H2（g）的變化
C．P點(diǎn)時(shí)，平衡常數(shù)值約為333.3
D．513 K時(shí)，向上述容器中充入n（H2）=0.6 mol，n（CO2）=0.2 mol，n（C2H4）=0.6 mol，n（H2O）=0.6 mol，則達(dá)到平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)比P點(diǎn)時(shí)的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．據(jù)2002年3月5日的《環(huán)球時(shí)報(bào)》報(bào)道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對(duì)美國(guó)駐意大利大使館的恐怖事件．警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kg K4[Fe（CN）6]．據(jù)審訊，四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN．試根據(jù)要求回答下列問題：

（1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]會(huì)發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)．試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：K4[Fe（CN）6]═4KCN+Fe+N2↑+2C．
（2）恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來污染水源，含CN-的污水危害很大．處理該污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定CO2的量來確定CN-的處理效果．丙中加入的除雜試劑是A（填標(biāo)號(hào)）．
（A）飽和食鹽  （B）飽和NaHCO3溶液  （C）濃NaOH溶液  （D）濃硫酸
丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是除去混合氣體中Cl2，防止對(duì)CO2測(cè)定量的影響．戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成0.8g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中CN-被處理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．若銅片為51.2 g，則生成0.2 mol NaNO3
B．常溫下，Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D．反應(yīng)過程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（　�。�
A．鐵器B．石器C．青銅器D．合成材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于鈉的說法正確的是（　　）
A．金屬鈉在氯氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生大量棕黃色煙
B．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從CuSO4溶液中置換出Cu
C．鈉著火時(shí)可以用沙土蓋滅
D．鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮元素能形成多種多樣的化合物．請(qǐng)回答：
（1）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是A；
A．混合氣體的密度保持不變；  B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點(diǎn)溶液的pH＜1（填“＞”“＜”或“=”）；
②b點(diǎn)溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
③c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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