Question

10．有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大
②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物．
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如表 （kJ•mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式NaHCO₃、CH₃COONa．
（2）B₂A₄分子中存在5個σ鍵，1個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	A-A	C≡C	A-C
鍵能/kJ•mol-1	436.0	946	390.8

試計算A單質(zhì)與C單質(zhì)反應(yīng)生成CA₃時的反應(yīng)熱△H=-90.8kJ•mol^-1（要寫單位）．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，則A為H元素；B與F同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，B處于第二周期、F處于第三周期，E的第二電離能劇增，則E處于IA族，其原子序數(shù)大于B，故E處于第三周期，可推知E為Na；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物，A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，可推知D為O元素，B為碳元素、C為N元素，故F為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大，則A為H元素；B與F同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，B處于第二周期、F處于第三周期，E的第二電離能劇增，則E處于IA族，其原子序數(shù)大于B，故E處于第三周期，可推知E為Na；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或1：2形成化合物，A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1：1或2：1形成化合物，可推知D為O元素，B為碳元素、C為N元素，故F為S元素，
（1）只含有H、C、O、Na四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式為NaHCO₃、CH₃COONa等，
故答案為：NaHCO₃；CH₃COONa；
（2）C₂H₄分子碳原子之間形成C=C雙鍵，C與H原子之間形成C-H單鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，分子中含有5個σ鍵、1個π鍵，
故答案為：5；1；
（3）該反應(yīng)為3H₂（g）+N₂（g）=2NH₃（g），則生成NH₃時的反應(yīng)熱△H=3×436kJ•mol^-1+946kJ•mol^-1-2×3×390.8kJ•mol^-1=-90.8kJ•mol^-1，
故答案為：-90.8kJ•mol^-1．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意根據(jù)E的電離能與原子序數(shù)推斷E為Na，理解電離能與最外層電子數(shù)關(guān)系，難度中等．