Question

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

 

．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目　　　　　　　   　D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取

 

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

 

．
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在短線上填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

 

．
Ⅱ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水

 

．
Ⅲ．定容時仰視刻度線

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算；
（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化；
（3）①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；
②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
③分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度的影響．

解答： 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L，
故答案為：11.9；
（2）溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl^-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，
故答案為：BD；
（3）①令需要濃鹽酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：
V×10^-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L
解得：V=16.8
故答案為：16.8；
②利用濃鹽酸稀釋配制500mL稀鹽酸溶液，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的儀器有：量筒、500mL容量瓶，
故答案為：量筒、500mL容量瓶；
③Ⅰ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；
Ⅱ．溶液配制需加水定容，配制時，容量瓶有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響；
Ⅲ．定容時仰視刻度線，溶液液面在刻度線上方，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；無影響；偏低．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制等，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理及進(jìn)行誤差分析．