Question

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�

• A、固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
• B、金屬活動性Li＞Na＞K
• C、氧化物的穩(wěn)定性：H₂Se＞H₂S
• D、微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^-

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；
B．同一主族，從上往下，金屬性逐漸增強；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，陰離子的半徑大于原子的半徑，主族的元素電子層多的半徑大．

解答： 解：A．碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，故固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故A正確；
B．同一主族，從上往下，金屬性逐漸增強，故金屬活動性：Li＜Na＜K，故B錯誤；
C．非金屬性S＞Se，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₂S＞H₂Se，故C錯誤；
D．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)的大的，半徑小，故微粒半徑：K⁺＜S^2-；主族的元素電子層多的半徑大，故微粒半徑：K⁺＞F^-，故微粒半徑：S^2-＞K⁺＞F^-，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的穩(wěn)定性及元素周期律的應用，難度不大．明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵．