8．Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，則此時(shí)Y元素的化合價(jià)為+7，Y原子的最外層電子數(shù)為7，其氣態(tài)氫化物與其中間價(jià)態(tài)的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．

分析 Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，則Y為Cl元素；根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算；Y元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；HCl與ClO2反應(yīng)生成氯氣和水．

解答 解：Y為短周期元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，則Y為Cl元素；由化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)；Cl元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，則原子的最外層電子數(shù)為7；HCl與ClO2反應(yīng)生成氯氣和水，其反應(yīng)方程式為：2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O；
故答案為：+7；7；2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，題目難度不大，注意把握主族元素的最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．W的最外層電子數(shù)、電子層數(shù)和主族序數(shù)均相等．Y原子最外層電子數(shù)與W、X原子最外層電子數(shù)之和相等．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1個(gè)．Z是所在周期中主族元素原子半徑最大的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑大小順序?yàn)椋篫＞X＞Y＞W(wǎng)
B．W、X、Y三種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物
C．X、Y、Z三種元素與W 元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．根據(jù)等電子原理，下列各組分子或離子的空間構(gòu)型不相似的是（　�。�
A．NH4+和CH4B．H3O+和NH3C．NO3-和CO32-D．CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3•3H2O．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

（1）酸溶過(guò)程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
酸溶需加熱的目的是加快酸溶速率；所加H2SO4不宜過(guò)量太多的原因是避免制備MgCO3時(shí)消耗過(guò)多的堿．
（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（3）用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
①實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗．
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3•3H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，過(guò)濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清夜中滴加碳酸鈉溶液，若無(wú)沉淀生成，過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
[已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al（OH）3沉淀完全]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．試根據(jù)題干信息回答下列問(wèn)題．
（1）下面是一系列α-氨基酸：

該系列α-氨基酸中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于85.7%
（2）由人尿分離出來(lái)的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187～188℃．對(duì)化合物A做下列實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得A的蒸氣密度為8．Og/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過(guò)堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60g．另取17.92gA完全分解，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?.12L．試通過(guò)計(jì)算確定A的分子式．
②又已知A和足量6 mol•L-1的鹽酸混合物加熱可以完全水解，1molA水解成1molB和1molC．已知A，B，C三種物質(zhì)的分子中均含有一個(gè)羧基；B物質(zhì)僅由C，H，O三種元素組成，其物質(zhì)的量之比為7：6：2，C的俗名為甘氨酸．寫出A，B，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B，CCH2（NH2）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列制質(zhì)中，酸性由強(qiáng)到弱錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B．H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2
C．HClO4 HClO3 HClO2 HClOD．HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（　�。�
A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）原子序數(shù)為84的元素在元素周期表中的位置第六周期第VIA族．
（2）將序號(hào)填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③H2O2 ④N2  ⑤NH4Cl  ⑥Na2O2   ⑦M(jìn)gBr2 等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是⑦，只含有共價(jià)鍵的是②③④，既含有離子鍵又含有極性鍵的是①⑤，既含離子鍵又含非極性鍵的是⑥，既含極性鍵又含非極性鍵的是③，屬于離子化合物的是①⑤⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在100mL H2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．1 mol/LC．3 mol/LD．4 mol/L

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