在100℃時，pH=7呈
 
性．
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)溶液中離子積常數(shù)可知，常溫下Kw=10-14，升高溫度促進水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7．
解答： 解：常溫下Kw=10-14，升高溫度促進水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7，在100℃時，pH=7呈堿性，
故答案為：堿．
點評：本題考查了水的電離影響因素，pH計算分析，離子積的應用條件判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組探究SO2和Fe（NO3），溶液的反應．
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=l，鐵架臺等支持儀器已略去，
請回答：
（1）此裝置有些不足的地方是
 
，
 
．
（2）滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2，其目的是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）實驗中，裝置C中產生了白色沉淀，該沉淀的成分是
 
．
（5）分析C中產生白色沉淀的原因：
觀點l：SO2與Fe3+反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO-3反應；
觀點3：SO2與Fe3+、酸性條件下的NO-3都反應
基于觀點1，裝置C中反應的離子方程式是
 
．
（6）①為證明該觀點，請從下列所提供的試劑中，選擇適當?shù)脑噭?div id="kjlspx1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
進一步確認反應中生成的 新物質（假定在反應中SO2的量不足）
A．KSCN溶液    B．新制的氯水C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
②稱取某FeCl2（一部分已被氧化成FeCl3）的樣品m克溶于足量的稀硫酸中配成VmL溶液，取V1mL溶液，用cmol/L的①中所選溶液滴定，測出消耗該溶液的體積為V2mL，用m、V、V1、V2、c計算FeCl2的純度
 
．（列出算式，不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗目的能夠實現(xiàn)的是（　�。�
A、用托盤天平稱取5.68克Na2CO3固體
B、用量筒量取30.26 ml液體
C、向小試管中加入100 ml液體
D、用膠頭滴管取約1 ml液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3）反應原理是：2FeSO4
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學生欲檢驗該反應所產生的氣態(tài)物質，依次將氣體通過盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三個裝置．則下列對該方案的評價中正確的是（　�。�
A、可將（Ⅰ）中的BaCl2溶液改為Ba（NO3）2溶液
B、（Ⅰ）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
C、（Ⅲ）的作用是吸收有毒的SO2氣體
D、（Ⅱ）所盛X應為品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，將10mL pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至1L，pH為（　�。�
A、4B、＞4C、＜4D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C、H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、Fe3+、NO3-、SCN-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃，醋酸溶液中存在下述關系：K=
c(H+)?(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5，則有關K的下列說法正確的是（　�。�
A、當向該溶液中加入一定量的硫酸時，K值增大
B、升高溫度，K值增大
C、向醋酸溶液中加水，K增大
D、向醋酸溶液中加氫氧化鈉，K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其做出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構成的非極性分子；④SiCl4熔點高于CCl4．其中正確的是（　　）
A、只有①B、只有①②
C、只有②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

將80gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、0.1 mol/L
B、0.5 mol/L
C、2 mol/L
D、1 mol/L

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