Question

Ⅰ．醋酸是我們很熟悉的一種有機物．
（1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此說明醋酸具有的性質是

 

．
A．揮發(fā)性     B．酸性比碳酸強 C．難電離     D．易溶于水
（2）某同學為了解醋酸溶液的導電性進行了相應實驗，如圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導電性變化關系圖^?．
請回答：
①稀釋過程中，a、b、c三處溶液中，由水電離出的c（H⁺）由小到大順序是

 

．（填a、b、c）
②從b點到c點，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的比值

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．室溫下，將等體積CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合．
（3）若混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），混合溶液中離子濃度的大小順序為

 

，混合前c（CH₃COOH）

 

c（NaOH）（用“大于”或“小于”或“等于”填空）．
（4）若混合溶液的溶質為CH₃COONa和NaOH，則下列關系不正確的是

 

．
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸能和碳酸鈣反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水，根據強酸制取弱酸分析；?
（2）①酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；    
②加水稀釋促進醋酸電離，則n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）減��；
（3）若混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（Na+）、c（CH₃COO^-）相對大小，酸根離子水解程度較�。淮姿徕c溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸物質的量應該大些；
（4）若混合溶液的溶質為CH₃COONa和NaOH，NaOH電離和醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，再結合物料守恒判斷．

解答： 解：（1）醋酸能和碳酸鈣反應生成醋酸鈣和二氧化碳、水，強酸能和弱酸的鹽發(fā)生復分解反應，所以該反應體現醋酸酸性大于碳酸，故選B；
（2）①溶液的導電能力與氫離子濃度成正比，根據溶液導電能力知，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，所以由水電離出的c（H⁺）由小到大順序是b、a、c，故答案為：b、a、c；
②加水稀釋促進醋酸電離，則n（CH₃COO^-）增大、n（CH₃COOH）減小，所以從b點到c點，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

的比值增大，故答案為：增大；
（3）若混合溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na+）=c（CH₃COO^-），酸根離子水解程度很小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質的量稍微大于氫氧化鈉，所以混合前c（CH₃COOH）大于c（NaOH），
故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；大于；
（4）若混合溶液的溶質為CH₃COONa和NaOH，
①醋酸根離子水解、NaOH電離而使溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），但溶液中氫氧化鈉量較少時，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ，故正確；
②當溶液中NaOH的物質的量較大時，根據物料守恒得c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故正確；
③根據物料守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故錯誤；
④NaOH電離和醋酸根離子水解而使溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故錯誤；
故選③④．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質的電離等知識點，根據弱電解質的電離特點結合溶液中溶質的性質分析解答，注意溶液導電能力與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．