下列說(shuō)法中正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
①36g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
②16g O2和O3混合物中含氧原子數(shù)為NA
③6.4g Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng),可得到2.24L SO2
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2和SO2混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1NA
⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2溶解于足量的水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA.
A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ③⑤
考點(diǎn): 阿伏加德羅常數(shù).
分析: ①D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol;
②O2和O3均由氧原子構(gòu)成;
③SO2的狀態(tài)不明確;
④求出混合氣體的物質(zhì)的量,然后根據(jù)CO2和SO2均含3個(gè)原子來(lái)分析;
⑤10L PH=12的NaClO溶液中c(H+)=10﹣12mol/L;
⑥Cl2溶解于的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底.
解答: 解:①D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故36g重水的物質(zhì)的量n==1.8mol,而1mol重水中含10mol質(zhì)子,故1.8mol重水中含18mol質(zhì)子即18NA個(gè),故①正確;
②O2和O3均由氧原子構(gòu)成,故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol,即為NA個(gè),故②正確;
③6.4g Cu即0.1mol銅,與過(guò)量濃硫酸反應(yīng),可得到SO2的物質(zhì)的量為0.1mol,但由于二氧化硫的狀態(tài)不明確,不一定是標(biāo)況,故體積不一定是2.24L,故③錯(cuò)誤;
④標(biāo)況下,22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,而CO2和SO2均含3個(gè)原子,故1mol混合氣體中含3mol原子即3NA個(gè),故④正確;
⑤10L PH=12的NaClO溶液中c(H+)=10﹣12mol/L,c(OH﹣)=10﹣2mol/L,根據(jù)溶液的電荷守恒可知:n(H+)+n(Na+)=n(OH﹣)+n(ClO﹣),而溶液中n(OH﹣)=10﹣2mol/L×10L=0.1mol,由于鹽的水解程度很小,故未水解的ClO﹣的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于水解生成的OH﹣的物質(zhì)的量,即n(ClO﹣)>0.1mol,則可知n(Na+)=n(OH﹣)+n(ClO﹣)﹣n(H+)>0.2mol,即大于0.2NA個(gè),故⑤錯(cuò)誤;
⑥Cl2溶解于的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故標(biāo)況下22.4L氯氣溶于水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè),故⑥錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng): 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素中只有一種是金屬,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
| A. | 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R>Q |
| B. | 元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 |
| C. | 與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中只有共價(jià)鍵沒(méi)有離子鍵 |
| D. | Q可形成多種含氧酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)實(shí)驗(yàn)室在臨時(shí)配制一些氯化鐵溶液時(shí),常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,是為了 .氯化鐵水溶液呈 性,原因是(用離子方程式表示): .
(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液pH 由大到小的順序 (用序號(hào)表示)
①CH3COOH ②NH4Cl ③NaHCO3 ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥Na2CO3
(3)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液按c(CO32﹣)由大到小的順序是
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
反應(yīng)4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是( 。
| A. | A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1 |
| B. | 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol |
| C. | 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4: 5:4:6 |
| D. | 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在100℃時(shí),將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中,隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時(shí)間/s 濃度mol•L﹣1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)mol•L﹣1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2)/mol•L﹣1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為 %.
(2)20s的四氧化二氮的濃度c1= mol•L﹣1,在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為 mol•(L•s)﹣1;.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為baXn﹣,下列說(shuō)法中正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A. baXn﹣中含有的中子數(shù)為a+b B. baXn﹣中含有的電子數(shù)為a﹣n
C. X原子的質(zhì)量約為(b/NA)g D. 此元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在PH=0的無(wú)色透明溶液中,下列各組離子一定能大量存在的是( 。
A. CH3COO﹣、SO42﹣、K+、Mg2+ B. H+、MnO4﹣、K+、Cl﹣
C. H+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ D. OH﹣、NO3﹣、Na+、NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)反應(yīng)的方程式書(shū)寫正確的是( 。
A. 高溫下加熱硝酸銨固體:NH4NO3NH3↑+HNO3↑
B. 將鋁片加入燒堿溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
C. 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸:SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
D. 工業(yè)制粗硅:C+SiO2CO2↑+Si
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
.碘是公認(rèn)的“智慧元素”,兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致發(fā)育遲緩,成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大.因此我國(guó)強(qiáng)制推行食用加碘鹽.下面是四位同學(xué)對(duì)食用加碘鹽的有關(guān)認(rèn)識(shí),其中正確的是( )
A. B. C. D.
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