Question

我們可以用水解度來表示鹽水解程度的大小，它是用已水解的物質(zhì)的量占原來總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分數(shù)來表示的．若測得2L 0.1mol/L的強堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10，則A^-的水解度為（　　）

• A、0.01%
• B、0.1%
• C、0.2%
• D、1%

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液的pH為10，c（OH^-）=10^-4mol/L，已水解的鹽的物質(zhì)的量等于n（OH^-），根據(jù)水解度的定義計算．

解答： 解：n（NaA）=2L×0.1mol/L=0.2mol，強堿弱酸鹽NaA溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液的pH為10，c（OH^-）=10^-4mol/L，則已水解的鹽的物質(zhì)的量等于為2L×10^-4mol/L=2×10^-4mol，
則A^-離子的水解度為

2×10-4

0.2

×100%=0.1%，
故選B．

點評：本題考查鹽類水解的原理和應(yīng)用，側(cè)重于信息給予的考查，題目難度不大，注意自學能力的培養(yǎng)，把握題給信息和要求．