下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( �。�
分析:平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng),平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過(guò)程,如與可逆過(guò)程無(wú)關(guān),則不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/div>
解答:解:A、FeS(s)?Fe2++S2-,加入稀鹽酸后,S2-+2H+?H2S↑,破壞了FeS的溶解平衡,使上述平衡向正方向移動(dòng),故FeS溶解,故A正確;
B、CaCO3(s)?CO32-+Ca2+,在稀硫酸中生成的CaSO4微溶,附著在CaCO3的表面,很難破壞CaCO3的溶解平衡,故難溶于稀H2SO4.而在醋酸中,CO32-+2CH3COOH→2CH3COO-+H2O+CO2↑,破壞了CaCO3的溶解平衡,故CaCO3能溶于醋酸,所以能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔅正確;
C、BaSO4(s)?Ba2++SO42-,用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動(dòng),造成BaSO4的損失;而用H2SO4洗滌,H2SO=2H++SO42-,SO42-的存在抑制了BaSO4的溶解,故BaSO4損失量少,所以能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆正確;
D、Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀,是Cl2與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),不存在平衡移動(dòng),所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇錯(cuò)誤;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查平衡移動(dòng)原理知識(shí),題目難度不大,注意使用平衡移動(dòng)原理的前提必須是可逆反應(yīng),平衡發(fā)生移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng).實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL,按圖1裝好,觀(guān)察現(xiàn)象
乙:①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20mL)分別稀釋至100mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
(1)乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
B
B

A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng).甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①使HA的電離程度和C(H-)都減小,C(A-)增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,選擇加入
A
A
試劑(選填“A”“B”“C”“D”.下同);②使HA的電離程度減小,C(H-)和C(A-)都增大,可在0.1mol.L-2的HA溶液中,選擇加入
D
D
試劑.
A.NaA固體(可完全溶于水)    B.1mol.L-2NaOH溶液     C.1mol.L-2H2SO2     D.2mol.L-2-HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說(shuō)法不正確的有
A
A

A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年陜西省西安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)卷(帶解析) 題型:單選題

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中
B.CaCO3難溶于稀硫酸中,卻能溶于醋酸中
C.分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
D.Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀

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下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中

B.CaCO3難溶于稀硫酸中,卻能溶于醋酸中

C.分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量

D.Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是


  1. A.
    FeS不溶于水,但能溶于稀鹽酸中
  2. B.
    CaCO3難溶于稀硫酸中,卻能溶于醋酸中
  3. C.
    分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀,用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸造成的損失量
  4. D.
    Cl2與Na2S溶液反應(yīng)生成單質(zhì)S沉淀

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