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氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是（  ）
A．明礬凈化水
B．用氫氧化鋁治療胃酸過多
C．用鋁制容器存放濃硫酸
D．電解熔融氧化鋁制單質鋁
C
A項是：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3膠體吸附懸浮雜質而起到凈化水的作用；B項是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O;D項是：電解時鋁從化合物中被還原得到鋁單質，表現出氧化性；而C項鋁被濃硫酸氧化，表現出還原性，故選C項。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。
 
NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法不正確的是(  )
A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
C．a、b曲線表示的反應都是非氧化還原反應
D．X溶液顯酸性，Y溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 O3,還含有SiO2及鐵的氧化物)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:

(1)在過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還需用到的玻璃儀器有           ;洗滌沉淀的操作是                                                                        。
(2)實驗室制備氫氧化鋁的方案有多種�，F提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品,若制備等量的氫氧化鋁,請你從藥品用量最少的角度出發(fā),設計出最佳實驗方案(方案不必給出),寫出此方案中發(fā)生反應的離子方程式:                                                                                                                               ,此方案中所用藥品的物質的量之比是:n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH) =       。
(3)興趣小組欲對鋁土礦中鐵元素的價態(tài)進行探究:取少量固體,加入過量稀硝酸,加熱溶解;取少許溶液滴加KSCN溶液后出現紅色。由此得出鐵元素的價態(tài)為+3的結論。請指出該結論是否合理并說明理由                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為       ，畫出金屬X的原子結構示意圖       ，固體A的化學式為       ；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式        ，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、       、過濾、干燥。
（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖裝置，則需要測定的數據有           　、            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A～K均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。

請回答以下問題：
（1）A與B反應的化學方程式是：______________________________________。
（2）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式為：_________________________。
（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式是：_________________________________________________。
（4）①檢驗物質J的溶液中金屬離子的方法是：_______________________________________________。
②將物質E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____________。
③某高效凈水劑是由D（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以DSO4、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備D（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是：                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是             

A                                                  B

C                                                  D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化。

請回答下列問題。
（1） 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。
（2）  B、C、D、E四種物質的化學式為：
B__________、C__________、D__________、E__________。
（3） 寫出下列反應的離子方程式：
沉淀F與NaOH溶液反應________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應____________________________。
溶液G與過量稀氨水反應________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將5．1g鎂鋁合金投入過量鹽酸中充分反應，得到500mL溶液和5．6L標準狀況下的H2。計算：
（1）合金中鎂和鋁的質量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，最后只產生一種沉淀。則關于該合金的測定過程的描述正確的是(    )
A．合金中鎂的質量分數為63.3%≤Mg%<100%
B．該合金中含有鋁的質量至少為5.4 g
C．在產生沉淀后的溶液中一定含有0.2 mol NaAlO2
D．在產生沉淀后的溶液中有1.5 mol Na2SO4

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