Zn+NO3-+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（　�。�
A、2B、4C、6D、8
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒來(lái)配平離子方程式，即可確定H2O的系數(shù)．
解答： 解：在NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42- 中，
Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，
N元素的化合價(jià)由+5降低到-3價(jià)，
由電子守恒可知，Zn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，NO3-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則
NO3-+4Zn+OH-+H2O→NH3+4Zn（OH）42-，
由電荷守恒，則
NO3-+4Zn+7OH-+H2O→NH3+4Zn（OH）42-，
再由H原子守恒可知，
NO3-+4Zn+7OH-+6H2O═NH3+4Zn（OH）42-，
即離子方程式中H2O的系數(shù)為6，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的配平，明確電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來(lái)煉制加工石油的三種重要方法
B、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C、使用聚乙烯塑料制品比使用聚乳酸 （）塑料制品更環(huán)保
D、酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)環(huán)境保護(hù)、節(jié)能減排具有重要意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D、AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（將系數(shù)填寫(xiě)在相應(yīng)橫線上，并按要求填空）

（1）
 
 KMnO4+
 
 HCl=
 
 MnCl2+
 
 KCl+
 
 Cl2↑+
 
 H2O

（2）
 
 HNO3=
 
NO2↑+
 
 O2↑+
 
H2O

（3）
 
Na+
 
Cu2++
 
H2O═
 
Na++
 
Cu（OH）2↓+
 
H2↑
該反應(yīng)的氧化劑是
 
；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1mol，則得到H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，經(jīng)2min時(shí)間后，測(cè)得混合氣中NO2濃度為0.06mol?L-1，O2的濃度為0.12mol?L-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：
（1）NO2的起始濃度？
（2）此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率？
（3）生成NO的反應(yīng)速率為多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)相互反應(yīng)能得到氯化鎂的是（　�。�
①鎂和氯氣　②鎂和鹽酸�、垩趸V和氯化銅�、軞溲趸V和碳酸鈉�、萋然^和硫酸鎂．
A、全部B、①②⑤
C、①②④⑤D、僅①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3，其核磁共振譜中給出的信號(hào)有兩個(gè)，如圖①所示：

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號(hào)只有一個(gè)的是
 
．（填序號(hào)）
A．CH3CH3   B．CH3COOH   C． CH3COOCH3 D． CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖②所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有
 
種信號(hào)．
（3）在常溫下測(cè)得的某烴C4H10的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號(hào)，其強(qiáng)度之比為1：9，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生
 
種或
 
種信號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C時(shí)將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時(shí)達(dá)到平衡．如圖1所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，
（2）圖1表示該反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡后，求平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率
 
，時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
（寫(xiě)一個(gè)即可）．
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程
 
．（不必求出x）
（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800，則該溫度
 
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）若反應(yīng)2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：則t2時(shí)平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)；若t4時(shí)減小反應(yīng)物濃度，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大壓強(qiáng)，t8時(shí)使用催化劑．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為
 
；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，反應(yīng)類型是
 
；
（3）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（4）在一定條件下，由A聚合得到高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）A的一種同分異構(gòu)體B（不含碳碳雙鍵），核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，那么B的二氯代物有
 
種．

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