下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是（　�。�
A B C D
電極與溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸銀 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氫氧化鈉
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)原電池的形成條件來(lái)判斷．原電池的形成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；
3、電極均插入電解質(zhì)溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A不符合；
B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B不符合；
C、兩金屬的活潑性不同，但蔗糖是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，負(fù)極不能和電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，故C符合；
D、Mg、Al氫氧化鈉溶液，鋁做負(fù)極，能自發(fā)的和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的形成條件，難度不大，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)根據(jù)原電池的形成條件來(lái)解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化石燃料開(kāi)采、加工過(guò)程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保．
（1）工業(yè)上可用組成為K2O?M2O3?2RO2?nH2O的無(wú)機(jī)材料純化制取得氫氣．
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，該無(wú)機(jī)材料化學(xué)式的式量是406，則該無(wú)機(jī)材料的化學(xué)式為
 
．②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸   d．NaOH溶液   e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣制取氫氣的方法可采用電化學(xué)法，該法制氫過(guò)程的如示意圖：
反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
．反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積不變的密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．下列敘述中說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)限度的是（　　）
A、混合氣體的密度不變時(shí)
B、混合氣體的顏色不變化時(shí)
C、混合氣體的總壓強(qiáng)不變時(shí)
D、υ（HI）：υ（H2）：υ（I2）=2：1：1時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L
B、電解過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
C、加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D、電解過(guò)程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B、鋅與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
C、碳還原氧化銅
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原電池的電極名稱(chēng)和電極反應(yīng)不僅與電極材料有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e-=Al3+
C、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e-=Al3+
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e-=Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列各題：
（1）氯化鉀在水溶液中的電離方程式為
 
．
（2）用氯化鉀制金屬鉀的化學(xué)方程式為
 
．
（3）電解氯化鉀水溶液總反應(yīng)的離子方程式為
 
．在陰極附近滴加酚酞后，現(xiàn)象是
 
．
（4）含有氯化鉀的鹽橋放在原電池裝置中，連接電池兩極，使電池內(nèi)路能導(dǎo)電，電池工作時(shí)，鉀離子向
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘：
①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鉀溶液后高溫灰化；②用水浸泡海帶灰，過(guò)濾；③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀（KIO3）氧化溶液中的碘離子（I-），生成碘單質(zhì)；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟③中的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）實(shí)驗(yàn)步驟③中也可用H2O2代替KIO3，離子方程式為：
 

（3）檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否還有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
 

II：從A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纖維素  E．油脂F(xiàn)．蛋白質(zhì) 六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號(hào)填在空格內(nèi)．
（1）屬于烴類(lèi)的是
 
．
（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是
 
．
（3）植物通過(guò)光合作用直接生成的有機(jī)物是
 
．
（4）肉、蛋、奶等富含
 
．
（5）能作為制造肥皂的原料是
 
．
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，已知：
①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)，甲、乙、丙均氣體，丁為固體．
②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，分別生成 X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)．
③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比l：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)；請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）甲是
 
，乙是
 
．
（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是：
 
．
（3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）丁與CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．

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