12.下列實驗操作及現(xiàn)象描述不合理的是(  )
A.0.01mol/L 標準鹽酸溶液滴定未知濃度氨水,可以使用甲基橙作指示劑
B.向0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/L草酸溶液,振蕩,一段時間后溶液突然變?yōu)闊o色
C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加適量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液,振蕩,一段時間后無明顯現(xiàn)象
D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液,振蕩后出現(xiàn)白色沉淀,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,沉淀變?yōu)榧t褐色

分析 A.根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好,且變色明顯(終點變?yōu)榧t色);
B.當二者恰好反應時,高錳酸鉀消失,溶液變?yōu)闊o色;
C.酸性條件下碘離子易被氧化成碘單質,碘單質遇到淀粉顯示藍色;
D.難溶的氫氧化鎂能夠轉化成更難溶氫氧化鐵沉淀.

解答 解:A.甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,用酸滴定堿時,甲基橙加在堿里,達到滴定終點時,溶液顏色由黃變紅,易于觀察,故A正確;
B.向0.01mol/L酸性高錳酸鉀溶液中滴加適量0.1mol/L草酸溶液,振蕩,高錳酸鉀溶液為紫紅色,當二者恰好反應時溶液變?yōu)闊o色,所以一段時間后溶液突然變?yōu)闊o色,故B正確;
C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加適量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液,振蕩,由于碘離子被氧化成碘單質,則一段時間后溶液呈藍色,故C錯誤;
D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加1~2滴2mol/L NaOH溶液,振蕩后出現(xiàn)氫氧化鎂白色沉淀,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,氫氧化鎂沉淀變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀,實現(xiàn)了沉淀的轉化,故D正確;
故選C.

點評 本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度不大,涉及中和滴定、氧化還原反應、難溶物轉化等知識,明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵,試題有利于提高學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗方案中,不能達到實驗目的是( 。
選項實驗目的實驗方案
A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱.冷卻后,取出上層水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗Fe(NO32晶體是否已氧化變質將Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色
D驗證AgI的溶解度小于AgCl將NaI濃溶液加入AgCl懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)辄S色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.以下實驗操作方法正確的是(  )
A.除去Cl2中的HCl:將混合氣體通過AgNO3溶液
B.除去C2H6中的C2H4:將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C.檢驗CO2中是否混有HCl:將氣體通入飽和NaHCO3溶液
D.檢驗Cl2中是否混有空氣:將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素,請根據(jù)表中信息回答下列問題.
元素ABCD
性質
結構
信息
單質銀白色,燃燒時火焰呈黃色.其單質是空氣的主要成分,化學性質非常穩(wěn)定.原子的3p亞層上有5個電子.+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同.
(1)寫出四種元素的元素符號:ANa、BN、CCl、DMg.
(2)A原子核外有4種能量不同的電子;寫出D離子的核外電子排布式1s22s22p6
(3)D和C形成的化合物R屬于離子晶體;R的熔點高于四氯化碳,理由是R是離子晶體,固態(tài)四氟化碳是分子晶體
(4)A的金屬性比D強,寫出能證明該結論的一個事實金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂.
(5)設計一個簡單實驗,說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值,測得其pH<7.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列各組有機物的同分異構體種數(shù)相同的一組是( 。
A.C4H10與C3H6B.C5H12與C2H6OC.C2H2Cl4與CH2Cl2D.CH2O與C2H4O2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料,相關反應原理如下:
①CH4(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=-36kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol
③CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol副反應
④CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O (g)△H=-889.6kJ/mol

(1)反應CO2 (g)+H2(g)?CO (g)+H2O(g)△H=41kJ/mol.
(2)某溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2,只發(fā)生反應③,測得CH4(g)和CO(g)的濃度隨時間變化曲線如圖(1)所示.計算0~5小時H2的平均反應速率0.12mol/(L•h),該溫度下的平衡常數(shù)為1.1(mol/L)2(保留兩位有效數(shù)字),若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO,其它條件不變,則平衡向正方向移動.
(3)研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響,在初始溫度為973K時,n(O2)/n(H2O)按不同比例投入不同反應容器(絕熱)重整相同的時間,重整的數(shù)據(jù)如圖(2):從圖可知,重整氣CO的含量隨$\frac{n({O}_{2})}{n({H}_{2}O)}$增大而增大,其主要原因是反應②③是吸熱反應,反應①④是放熱反應,增加n(O2)/n(H2O),①④將向正方向移動,反應產(chǎn)生的熱量促使反應②③向正方向移動.
(4)甲烷重整可選氧化物NiO-Al2O3作為催化劑.工業(yè)上常用Ni(NO32、Al(NO33混合液加入氨水調節(jié)pH=12(常溫),然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備.加入氨水調節(jié)pH=12時,c(Ni2+)為5×10-12mol/L.已知:Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.向1L的密閉容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質的濃度隨時間變化如圖一所示.圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.下列說法不正確的是( 。
A.Y的起始物質的量為0.5 mol
B.該反應的化學方程式為:2X(g)+Y(g)?3Z(g)△H<0
C.若t0=0,t1=10 s,則t0~t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L•s)
D.反應物X的轉化率t6點比t3點高

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學能直接轉化為電能,并生成環(huán)境友好物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是(  )
A.乙裝置中溶液顏色會變淺
B.鐵電極應與Y相連接
C.M電極反應式:H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25mol氣體時,則銅電極質量減少16g

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.按要求回答下列問題
(1)已知反應:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
該反應的氧化劑是MnO2;氧化產(chǎn)物是Cl2
在給出的反應物中用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目:
(2)在標準狀況下,100mL某氣體的質量為0.196g.該氣體的摩爾質量為44g/mol
若該氣體是常見的一種氧化物,能與Na2O2反應,其反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)某玻璃場生產(chǎn)的普通玻璃的組成為(質量分數(shù)):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%.以氧化物組成的形式表示的該玻璃的化學式為Na2O•CaO•6SiO2

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