Question

A-G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的七種非稀有氣體元素，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C和D同族，E在同周期元素中原子半徑最小，F(xiàn)在同周期元素中原子半徑最大，G原子的次外層充滿電子，但最外層只有一個(gè)電子．請回答：
（1）B元素的第一電離能比C元素大的原因是

 

；
（2）由A和D形成的某相對分子質(zhì)量最小、且分子內(nèi)每個(gè)原子均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子，其分子內(nèi)σ鍵和π鍵的比例為

 

．A分別與C和D形成的化學(xué)鍵中，極性較強(qiáng)的是

 

；
（3）元素E在元素周期表中的位置是

 

；寫出G⁺離子的核外電子排布式

 

；
（4）ABC三種元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?div id="3z3kuc0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，其穩(wěn)定性從高到低的順序?yàn)?div id="shqlo5r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A-G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的七種非稀有氣體元素，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A的原子序數(shù)小于D，那么A為碳，D為硫，C和D同族，那么C為氧，那么B為氮；E在同周期元素中原子半徑最小，且E的原子序數(shù)大于S，那么E為氯，F(xiàn)在同周期元素中原子半徑最大，那么F為鉀，G原子的次外層充滿電子，但最外層只有一個(gè)電子，那么G為銅，據(jù)此解答各小題即可；
（1）依據(jù)N元素p軌道為半充滿回答即可；
（2）依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱回答；
（3）依據(jù)氯元素以及銅元素回答；
（4）依據(jù)非金屬性與氫化物穩(wěn)定性以及晶體類型回答．

解答： 解：A-G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期的七種非稀有氣體元素，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A的原子序數(shù)小于D，那么A為碳，D為硫，C和D同族，那么C為氧，那么B為氮；E在同周期元素中原子半徑最小，且E的原子序數(shù)大于S，那么E為氯，F(xiàn)在同周期元素中原子半徑最大，那么F為鉀，G原子的次外層充滿電子，但最外層只有一個(gè)電子，那么G為銅，綜上所述：A為碳，B為氮，C為氧，D為硫，E為氯，F(xiàn)為鉀，G為銅，
（1）B為氮，N元素的第一電離能比O元素的大，原因是N的p軌道上電子處于半充滿狀態(tài)，相對較穩(wěn)定，故答案為：N的p軌道上電子處于半充滿狀態(tài)，相對較穩(wěn)定；
（2）由C和O形成的某相對分子質(zhì)量最小、且分子內(nèi)每個(gè)原子均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為二氧化碳，其分子內(nèi)含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的比為1：1，C分別與O和S形成的化學(xué)鍵中，極性較強(qiáng)的是C-O鍵，故答案為：1：1；C-O；
（3）元素E為Cl，Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，銅原子失去一個(gè)電子變成亞銅離子，失電子時(shí)先失去最外層電子，所以其核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）C、N、O三種元素的最簡單氫化物分別為：CH₄、NH₃、H₂O，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，沸點(diǎn)越高，故三者沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椋篐₂O＞NH₃＞CH₄，其穩(wěn)定性從高到低的順序?yàn)椋篐₂O＞NH₃＞CH₄，K₂O₂的類似與Na₂O₂，過氧化鈉晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵和離子鍵，
故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；H₂O＞NH₃＞CH₄；共價(jià)鍵、離子鍵．

點(diǎn)評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的判斷，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．