Question

原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個電子，C原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，化合物AC₂為非極性分子；化合物DC為離子晶體，D的+2價陽離子比C的陰離子多一個電子層．E的原子序數(shù)為24．
（1）基態(tài)E原子的外圍電子排布式是

 

；A的氫化物A₂H₄中A原子軌道的雜化類型為

 

，A₂H₄分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為

 

．
（2）B₂C與AC₂互為等電子體，則B₂C的結構式為

 

（3）化合物DC的熔點比Mg0的熔點低，主要原因是

 

（4）D的氟化物的晶胞結構如圖所示，則其中D的配位數(shù)是

 

（5）ECl₃能與B、C的氫化物和Cl形成六配位的配合物，其中B、C的氫化物兩種配體的個數(shù)之比為4：1，則該配合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,原子核外電子排布,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個電子，則B原子核外電子排布為1s₂2s²2p³，則B為氮元素；C原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；化合物AC₂為非極性分子，則A為碳元素；化合物DC為離子晶體，D的+2價陽離子比C的陰離子多一個電子層，則D為Ca元素，E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個電子，則B原子核外電子排布為1s₂2s²2p³，則B為氮元素；C原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；化合物AC₂為非極性分子，則A為碳元素；化合物DC為離子晶體，D的+2價陽離子比C的陰離子多一個電子層，則D為Ca元素，E的原子序數(shù)為24，則E為Cr元素，
（1）E的原子序數(shù)為24，結合洪特特例，軌道為全滿、半滿、全空是更穩(wěn)定，故E的外圍電子排布為3d⁵4s¹，A的氫化物為C₂H₄，結構簡式為CH₂=CH₂，每個碳原子成2個C-H、1個C=C鍵，沒有孤電子對，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp²雜化，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為5：1，故答案為：3d⁵4s¹；sp²；5：1；
（2）N₂O與CO₂互為等電子體，則二者結構相似，N₂O的結構式為N=N=O，故答案為：N=N=O；
（3）鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能比MgO的小，故CaO的熔點比Mg0的熔點低，
故答案為：CaO的晶格能比MgO的��；
（4）由晶胞結構可知，晶胞中白色球有8個，黑色球數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，則白色球為F^-、黑色球為Ca²⁺，每個F^-的配位數(shù)為4，則Ca²⁺配位數(shù)為8，故答案為：8；
（5）CrCl₃能與NH₃、H₂O和Cl形成六配位的配合物，其中NH₃、H₂O的氫化物兩種配體的個數(shù)之比為4：1，則配體中含有1個Cl，另外的2個Cl為外界離子，則該配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O） Cl]Cl₂，
故答案為：[Cr（NH₃）₄（H₂O） Cl]Cl₂．

點評：本題綜合查物質(zhì)結構與性質(zhì)，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，涉及核外電子排布規(guī)律、化學鍵、雜化理論與分子結構、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計算、配合物等，（3）注意掌握晶體熔沸點比較規(guī)律．