下列物質(zhì)和適量的水混合后靜置，可分為上下兩層的是


  1. A.
    苯
  2. B.
    乙醇
  3. C.
    乙醛
  4. D.
    乙酸
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

小剛同學用MnO2和濃HCl制氯氣（反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關問題：

（1）裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，裝置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸氣
除去Cl2中混有的水蒸氣
．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
．
（3）裝置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
．
（4）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標況），則反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學反應方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
SO2
SO2
，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最大的是
H2
H2
．
（2）漂白粉的有效成分是
Ca（Cl0）2
Ca（Cl0）2
．
（3）請把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：
吸水性
吸水性
；
②紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：
強氧化性
強氧化性
；
③蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：
脫水性
脫水性
．
（4）由以下一些微粒：
 
13
6
C、
 
39
19
K、
 
40
20
Ca、
 
12
6
C、
 
14
7
N、
 
40
18
Ar．
互為同位素的是
12C
12C
和
13C
13C
；
（5）可用一種試劑（可加熱）鑒別四種溶液NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4C1，該試劑為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
．
（6）要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物
加熱
加熱
，使碘
升華
升華
，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先
通入過量的氯氣
通入過量的氯氣
，充分反應后，再加入適量的
苯（或四氯化碳）
苯（或四氯化碳）
，分層后進行
分液
分液
操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得到純凈的NaCl．
（7）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎．住宅建設需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎．
①住宅建設需要大量的建筑材料．下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是
b
b
（填字母）．
a．水泥       b．石灰石       c．玻璃
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料．下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，
但相對費用也最貴的是
b
b
（填字母）．
a．刷點油漆     b．包塑料層（鍍塑）    c．涂點油脂
③塑料應用于生產(chǎn)、生活各個領域．聚乙烯塑料屬于
a
a
 （填字母）．
a．有機高分子材料  b．無機非金屬材料    c．金屬材料
（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》的頒布表明國家對環(huán)境問題的進一步重視．
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置（如圖1），可以使NO、CO相互反應轉(zhuǎn)化為CO2和一種單質(zhì)的物質(zhì)為
N2
N2
 （填化學式）．
②明礬可用作廢水處理的混凝劑，Al3+水解生成的
Al（OH）3
Al（OH）3
 （填化學式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒，并使之沉降．
③煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是
H2SO4
H2SO4
（填化學式）．在煤中加入適量CaO，可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應生成硫酸鈣的化學方程式為
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
．
（3）某種食品的配料標簽如圖2所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是
雞蛋
雞蛋
，富含油脂的物質(zhì)是
棕櫊油
棕櫊油
．
②該配料中的
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
 有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
③淀粉水解液中有淀粉未水解的檢驗通常是滴加碘水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
溶液變藍色
溶液變藍色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【化學--選修2：化學與技術】自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程
③
③
（填寫序號）
①只是物理變化         ②只是化學變化      ③是物理和化學變化
FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
Fe（OH）3
Fe（OH）3
沉淀．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時先加
石灰
石灰
后加
純堿
純堿
，原因是
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
．
（3）氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HClO，次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不能直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．
Cl2+H2O?HCl+HClO     K=4.5×10-4
使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因：
由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO
由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO
．下列物質(zhì)中，
①③
①③
可以作為氯氣的代用品（填寫序號）．
①臭氧      ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子．用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有
陽
陽
離子交換樹脂和
陰
陰
離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R′OH型）．
（5）測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成．用0.010mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液．已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+．上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH-+O2=2MnO（OH）2      MnO（OH）2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-    
則水中的溶解氧量為
12.0
12.0
mg?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽．如亞硝酸鈉（NaNO2）等．它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑；它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件．
某同學查閱有關資料，了解到以下相關信息：
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料：
（1）HNO2是一種弱酸（比醋酸略強），且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2
（2）HNO2能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成I2
（3）AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO2制備：
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2↑
試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
．
A．亞硝酸鹽是還原劑                　　B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+　        D．亞硝酸鹽被還原
（2）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 
．
A．測定這兩種溶液的pH
B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D．分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
（3）為了測定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標準KMnO4溶液進行滴定，試回答：
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
（填“氧化劑”“還原劑”），該滴定過程
 
（填“要”或“不要”）另加指示劑．
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則所得結(jié)果
 
（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗能否成功？說明理由．
（5）現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L（體積已換算成標準狀態(tài)），其中N2O4、NO體積分數(shù)都為20%．
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應，則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g；
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案