Question

【題目】化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：

已知：①反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

②濾液含NH4Cl等溶質

⑴反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式______。

⑵驗證濾液中含Cl－離子的實驗方法和現(xiàn)象為______。

⑶反應Ⅲ的化學方程式為______。

Answer 1

【答案】NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl－離子 2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O

【解析】

NaCl、CO2、NH3、H2O發(fā)生反應生成NaHCO3和NH4Cl；受熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。

（1）CO2、NH3和H2O反應生成NH4HCO3，因為NaHCO3溶解度較小，所以NaCl和NH4HCO3反應生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案為：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）Cl-的檢驗常用硝酸酸化的硝酸銀溶液，方法為：用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl－離子；故答案為：用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl－離子；

（3）NaHCO3對熱不穩(wěn)定，受熱易分解生成Na2CO3、H2O、CO2，化學方程式為2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O，故答案為：2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O。