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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子。

（1）寫出A的離子結構示意圖：___________，B在周期表的位置：______________，寫出C的元素符號________，D的最高價氧化物化學式_______。

（2）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：______>_______>______

（3）C與D兩元素最高價氧化物的水化物發(fā)生化學反應的離子方程式______________________

【答案】 第3周期第IA族 Mg Cl2O7 HF>HCl>H2S Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O

【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，A是O；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，B是Na；生成的氫氣是0.1mol，則C的相對原子質量是2.4÷0.1＝24。C為原子核內有12個中子的二價金屬，則C的是Mg；D的M層上7個電子，D是Cl。

（1）氧的離子結構示意圖為，鈉在周期表的位置為第3周期第IA族，C的元素符號是Mg，Cl的最高價氧化物化學式為Cl2O7。（2）非金屬性是F＞Cl＞S，則D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S；（3）C與D兩元素最高價氧化物的水化物發(fā)生化學反應的離子方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關數據：

實驗

序號

鋅的質量/g

鋅的狀態(tài)

c(H2SO4)

/mol·L－1

V(H2SO4)

/mL

反應前溶

液的溫度/℃

添加劑

1

0.65

粒狀

0.5

50

20

無

2

0.65

粉末

0.5

50

20

無

3

0.65

粒狀

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

無

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

（1）在此5組實驗中，判斷鋅和稀硫酸反應速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進行判斷，其速率最快的實驗是________(填實驗序號)。

（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗1和2表明，________對反應速率有影響；實驗1和3表明，________對反應速率有影響。

（3）進行實驗2時，小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間 t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4 min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。

（4）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入__________________________，C中反應的化學方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為模擬海水制備 MgO，某同學設計并完成了如下實驗：

模擬海水中離子c(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

HCO3

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

下列說法正確的是

A. 模擬海水呈堿性，可說明 HCO3-的電離能力大于水解能力

B. 沉淀物 X 為 CaCO3，沉淀物 Y 為 Mg(OH)2

C. MgCO3的溶解度比 Mg(OH)2 的小

D. 濾液 M 中存在 Mg2＋，不存在 Ca2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是

A.正極，被還原B.負極，被氧化

C.正極，被氧化D.負極，被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。請回答下列問題：

（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用____________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為__________________________。

（3）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

參數

分子　　　

分子直徑/nm

分子與H2O的結合能E/kJ·mol－1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①下列關于CH4和CO2的說法正確的是________(填序號)。

a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵

b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0. 586 nm，根據上述圖表所提供的數據分析，提出該設想的依據是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為____________________________，其第一電離能比Be ____________（填“大”或“小”）

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖。

①B原子的雜化方式為_____________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________________________________________________________。

② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

A．CO、H2S的轉化率之比為1:1

B．達平衡后H2S的體積分數為4%

C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為85.4g；

③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；

④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為87.6g．試回答：

（1）鼓入空氣的目的是___________，裝置A中試劑X應選用___________；

（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果___________（填“偏大”或“偏小”）；

（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式______________________________；

（4）根據實驗中測得的有關數據，計算出純堿樣品Na2CO3的質量分數為_________（計算結果保留一位小數）。

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