共價(jià)鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量．如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是（　�。�
A、HFB、HCl
C、HBrD、HI
考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用
專題：
分析：鍵長(zhǎng)與形成共價(jià)鍵的原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越�。�
解答： 解：HCl；HF；HBr；HI結(jié)構(gòu)相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大．故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鍵能鍵長(zhǎng)的關(guān)系，題目難度不大，注意鍵長(zhǎng)與形成共價(jià)鍵的原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、2，5-二甲基-4-乙基己烷
B、2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷
C、2-乙基戊烷
D、2-甲基-3-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入稀CH3COOH中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）=c（CH3COO-）
B、c（NH4+）＞c（CH3COO-）
C、c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（CH3COO-）
D、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.03molCu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　�。�
A、30B、46C、50D、66

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說法正確的是（　　）
A、含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能
B、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
D、由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)
B、離子化合物中只有離子鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵
C、銨根離子呈正四面體結(jié)構(gòu)
D、氨分子中氫原子、氮原子的化合價(jià)已飽和，不能再與其它原子或離子成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在化學(xué)中，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中，虛線表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是
 
（填序號(hào)）．


（2）已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：
①PH3的電子式
 
，結(jié)構(gòu)式
 
． 
②空間構(gòu)型為
 
．
③中心原子采取
 
雜化．
④PH3分子中的化學(xué)鍵
 
（填“有”或“無(wú)”）極性，其分子為
 
（填“極性”或“非極性”）分子．   
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：
 
更強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Cu（OH）2膠體作電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極附近蘭色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時(shí)，不發(fā)生凝聚的是（　　）
A、海水B、靜置后的泥水
C、氫氧化鐵膠體D、葡萄糖溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板增重，b極板有無(wú)色無(wú)味的氣體放出．下列符合這一現(xiàn)象的一組物質(zhì)是（　　）
選項(xiàng)a極板b極板X電極Z溶液裝置圖
A鋅石墨負(fù)極CuSO4溶液
B石墨石墨負(fù)極NaOH溶液
C銀鐵正極AgNO3溶液
D銅石墨負(fù)極CuCl2溶液
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案