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阿司匹林又名乙酰水楊酸，推斷它不應具有的性質（　　）
A、與NaOH溶液反應
B、與金屬鈉反應
C、與乙酸發(fā)生酯化反應
D、與乙醇發(fā)生酯化反應
考點：有機物的結構和性質
專題：
分析：該有機物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，含有酯基，可發(fā)生水解，且水解產物含有酚羥基，同時生成乙酸，以此解答該題．
解答： 解：A．分子中含有酯基和羧基，都可與氫氧化鈉反應，故A不選；
B．含有羧基，可與鈉反應生成氫氣，故B不選；
C．分子中不含羥基，與乙酸不反應，故C選；
D．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應，故D不選．
故選C．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于考查學生化學知識的應用能力，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，0L密閉容器中加入5molSO2，2.5molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：（1）O2的轉化率為
 
（2）用SO2表示該反應的反應速率為
 
（3）用O2表示該反應的反應速率為
 
（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)，保留一位小數(shù)）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：（一些非主要產物已略去）

已知：
Ⅰ．R-Cl+2Na+Cl-R′-→R-R′+2NaCl（R、R′為烴基）
Ⅱ．
Ⅲ．（苯胺，弱堿性，易氧化）
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式
 
．
（2）N-→A的反應類型是
 
．
（3）上述轉化中試劑Ⅱ是
 
（選填字母）．
a．KMnO4（H+）　　　b．Fe/鹽酸　　　c．NaOH溶液
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有
 
種處于不同化學環(huán)境的氫．
（5）同時符合下列要求D的同分異構體有
 
種．
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；
②分子中含有結構．
（6）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的產物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式：
 
．
（7）F的水解反應如下：

化合物H在一定條件下經縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域．請寫出該縮聚反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中通過原電池反應卻易生銹．右圖是鋼鐵在空氣中腐蝕的一種形式的示意圖．請回答下列問題：
（1）右圖所示的鋼鐵腐蝕稱為
 
腐蝕．
（2）腐蝕過程中，電池的正極反應是
 
，總反應為
 
；
（3）研究性學習小組的同學用右圖所示的裝置模擬上述過程，幾分鐘后觀察導管中水柱的變化，現(xiàn)象為
 
，簡述原因
 
．
（4）根據(jù)上述原理，請說出一種防止鋼鐵腐蝕的方法
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2CO+O2═CO2，生成4.48升二氧化碳（STP）需要的氧氣的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后顯堿性的溶液：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（OH-）+c（H2A）=c（H+）+2c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（　�。�
A、過濾時，用玻璃棒攪動漏斗內液體，使之過濾完全
B、燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅
C、配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線
D、濃硫酸不慎濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁分別于足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應消耗的HCl和NaOH的物質的量之比是
 
，消耗的鋁的質量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
 
，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

①請寫出上述實驗中③的化學式：
 

②配制并保存硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入
 

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為
 
．①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶
A、①③B、③②C、③①D、①②③
④寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式
 
．

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