17．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A．HClB．NOC．NH3D．Cl2

分析 用干燥劑干燥氣體時，干燥劑能吸收水分且和該氣體不反應，
總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體，
酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，
堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體．

解答 解：A．HCl能和堿石灰中的氫氧化鈉、氧化鈣反應，和濃硫酸不反應可以用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．NO和濃硫酸、堿石灰都不反應，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，故B正確；
C．氨氣能與濃硫酸反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，氨氣是堿性氣體可以用堿石灰干燥，故C錯誤．
D．Cl2能和堿石灰中的氫氧化鈉反應，和濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了干燥劑的選擇，難度不大，根據(jù)氣體的性質正確選擇干燥劑，常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是（　�。�
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向1L、0.4mol/LH2SO4溶液中加入10.1gKNO3和9.6g銅粉，充分反應后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A．2.24LB．3.36LC．4.48LD．5.60L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．關于氧氣（O2）和臭氧（O3）說法正確的是（　�。�
A．互為同素異形體
B．二者相互轉化是物理變化
C．同溫同壓下，等體積的氧氣和臭氧含有相同的分子數(shù)
D．等物質的量的氧氣和臭氧含有相同的質子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學鍵的鍵能是形成（或斷開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，若生成1mol P4O6，則反應P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量變化為（　�。�
A．吸收1638kJ能量B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量D．放出126kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學是一門以實驗為基礎的學科．
（1）下列描述正確的是AC．
A．容量瓶、分液漏斗在使用時需要檢驗是否漏水
B．海帶提取碘實驗中，灼燒海帶時需要用到的儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、泥三角、三腳架、酒精燈
C．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+
D．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，觀察白色沉淀是否溶解
（2）實驗室中常用如圖儀器制取、凈化和收集氣體．
①關閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明A裝置氣密性良好的現(xiàn)象是
分液漏斗內(nèi)液面高度保持不變（或液體不再滴下）．
②實驗室可利用A裝置在加熱條件下制取Cl2，寫出該反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
③若用B裝置除去SO2中混有的HCl氣體，B中盛放試劑的名稱為飽和碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
（1）c（H+）═c（OH-）=10-6mol/L的溶液一定呈中性
（2）已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
（3）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解生成葡萄糖
（4）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點不一定越高
（5）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解產(chǎn)物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（6）水的電子式  H+[：O：]2-H+．
A．（1）（2）（5）（6）B．（1）（4）（5）C．（2）（4）（6）D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于各圖的敘述，正確的是（　�。�
A．
圖表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀的量關系曲線
B．
圖表示向含有等物質的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入鹽酸放出CO2的關系曲線
C．
圖表示向含有等物質的量的NaOH和Ca（OH）2溶液中通入CO2的產(chǎn)生沉淀關系曲線
D．
圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀的量關系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．化學實驗是化學學科學習、探究的基礎．
（1）下列描述錯誤的是acde．
a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：
V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因：當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積而使反應速率下降．

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