Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

 

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：A、25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液呈中性，則有c（H+）=c（OH-），由電荷守恒式：c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-）知c（NH4+）=c（Cl-），又弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的則c（NH4+）=c（Cl-）> c（H+）=c（OH-）,錯誤；B、0.1mol/LNa2S溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒知c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），錯誤；C、25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH溶液中，c(HCOOH)>c(NaOH),等體積混合后HCOOH遠過量，溶液為HCOOH和CH3COONa，呈酸性，結合電荷守恒式知c（HCOO-）+c（H+）>c（Na+）+c（OH-）,正確；D、根據(jù)物料守恒得2c（CO32- ）+2c（HCO3- ）+2c（H2CO3）=3（Na+），正確。

考點：考查溶液中離子濃度的大小關系及守恒規(guī)律的應用。