5．已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
XNa，YCl2，MNaOH，NNaClO
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①X+H20：2Na+2H20=2NaOH+H2↑
②M+Y：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（3）N可用于殺菌消毒，寫出N轉(zhuǎn)化為其對應(yīng)酸的一個化學(xué)方程式：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3．

分析 由轉(zhuǎn)化可知，X為Na，與水反應(yīng)生成氫氣和M，M為NaOH，X與Y反應(yīng)生成NaCl，則Y為Cl2，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，可知N為NaClO，以此來解答．

解答 解：由轉(zhuǎn)化可知，X為Na，與水反應(yīng)生成氫氣和M，M為NaOH，X與Y反應(yīng)生成NaCl，則Y為Cl2，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，可知N為NaClO，
（1）由上述分析可知，X為Na，Y為Cl2，M為NaOH，N為NaClO，故答案為：Na；Cl2；NaOH；NaClO；
（2）①X+H20的反應(yīng)為2Na+2H20=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H20=2NaOH+H2↑；
②M+Y的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）N可用于殺菌消毒，寫出N轉(zhuǎn)化為其對應(yīng)酸的一個化學(xué)方程式如CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3，故答案為：CO2+NaClO+H2O=HClO+NaHCO3．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）質(zhì)子數(shù)為 8，中子數(shù)為 10 的簡單氧離子的符號是${{{\;}^{18}}_{8}O}^{2-}$．
（2）將等物質(zhì)的量 Fe2O3與 FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物 X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的 1.5 倍，寫出 X 的化學(xué)式FeOCl；
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
（2）+MnO4-+5SO32-+6H+=3H2O+2Mn2++5SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA
③3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3：1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是（　　）
A．稀硫酸中：K+、MnO4-、CH3CH2OH
B．pH=10的溶液中：Na+、SO32-、NH3•H2O
C．中性溶液中：Na+、NO3-、AlO2-
D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用黃鐵礦可以制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸銨，燃燒含F(xiàn)eS2為80%的黃鐵礦75t，生產(chǎn)出79.2t硫酸銨，若在制取硫酸銨時硫酸的利用率為90%，則用黃鐵礦制取硫酸時的損失率為33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程
B．吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程
C．水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向
D．只根據(jù)焓變來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是可以的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可以描述兩種一元酸：甲（ Ki=1.8×10-5）和乙（ Ki=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的曲線是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
B．100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
C．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等
D．100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量與后者相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是10mol，在0.25mol Na2CO3中所含Na+數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na+數(shù)目相等．

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