【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液100mL后,恰好完全反應,過濾、干燥后得到22.03g白色沉淀,再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后減少到2.33g,并有氣體放出。計算(除第一問外均要寫出計算過程,沒有過程不得分)

(1)寫出生成2.33g沉淀的離子方程式。

(2)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度

(3)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積 。

【答案】

(1)Ba2+SO42-=BaSO4

(2)0.1mol/L

(3)2.24L

【解析】

試題分析:往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生BaCO3和BaSO4白色沉淀,加硝酸處理,BaCO3溶解,剩下的沉淀為BaSO4。故m(BaSO4)=2.33g,n(BaSO4)==0.01mol,m(BaCO3)=22.03g-2.33g=19.7g,n(BaCO3)==0.1mol;故c(Na2SO4)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L;2H++CO32-=H2O+CO2,n(CO32-):n(CO2)=1:1,則V(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO,反應的熱化學方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H1 反應Ⅰ

CO2g+H2gCOg+H2Og△H2 =+41.2kJmol-1 反應Ⅱ

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

TK

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率%

甲醇選擇性%

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

1研究證實,CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應式是_________________。

2從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

3能說明反應Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

B.混合氣體的密度不變

C.vH2>vCO

D.nCO/nH2不變

4在恒容密閉容器中,由CO2和H2進行反應I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學平衡的影響,實驗結果如圖。

△H1_________0填“>”、“<”或“=”

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________填標號

A.降低反應溫度

B.投料比不變,增加反應物的濃度

C.增大CO2和H2的初始投料比

D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體不參與反應span>)

5在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0,僅進行反應I

①充分反應達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________用a表示。

②若經(jīng)過3h反應達到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應速率為____________保留三位有效數(shù)字;平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。則上述反應壓力平衡常數(shù)KP為____________用P0表示,并化簡。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列三個化學反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3與溫度的關系分別如下表所示:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg △H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g △H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2Og CO2g+H2g △H3

K3

?

?

則下列說法正確的是

A.△H1<0,△H2>0

B.反應①②③的反應熱滿足關系:△H2-△H1=△H3

C.反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系:K1·K2=K3

D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣1792L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是

A. 氯化銨和消石灰固體 B. 碳酸氫銨和過氧化鈉固體

C. 碘化鉀和碘晶體 D. 硝酸鉀與食鹽晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況,設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

【實驗一】用如圖所示裝置,收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱,認為有氯化氫生成。

(1)該反應的反應類型為

(2)該反應的化學方程式為(只寫第一步) ;

(3)水槽中盛放的液體應為 ;(填標號)

A.水 B.飽和石灰水 C.飽和食鹽水 D.飽和NaHCO3溶液

【實驗二】收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體,光照反應后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉淀生成,認為有氯化氫生成。

(4)你認為該實驗設計得出的結論是否正確的 ,

若不正確,理由是:

【實驗三】

步驟一:收集半試管氯氣,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測溶液的pH(下同)。測得pH = 3.26

步驟二:收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體(各占50%),在40 W的日光燈下光照6 min后,加入10 mL蒸餾水,充分振蕩,測得pH = 1.00。

(5)判斷該反應中有氯化氫生成的依據(jù)是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結論中錯誤的是

A它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3

B.它們的體積之比為1:1

C.它們所含原子數(shù)目之比為3:4

D.它們的分子數(shù)目之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是

A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1

B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1

C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1

D. 等質(zhì)量的甲和乙中所含原子個數(shù)之比為1∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時,說法正確的是

A.加水稀釋到原體積的10倍, 溶液的pH=4

B.加水稀釋,溶液中不變,nOH增大

C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,所得混合液的pH=7

D.加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOHCH3COO+ H+逆向移動K變小

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