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由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時,得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為(  )                                          


  1. A.
    0.5 mol/L
  2. B.
    3.0 mol/L
  3. C.
    2.0 mol/L
  4. D.
    1.0 mol/L
D
試題分析:若要得到的沉淀最多,則要得到的沉淀剛好完全而不溶解,此時反應(yīng)過程中消耗的H+和OH-物質(zhì)的量相等,則C(HCl)=(250 mL *2.0 mol/L)/500ml=1.0mol/L。
考點(diǎn):金屬及其重要化合物
點(diǎn)評:本題考查金屬及其重要化合物的性質(zhì),主要考查與之相關(guān)的反應(yīng)的計算,不難把握。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?北京)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)
Al
Al

(2)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
NO、CO2
NO、CO2

(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+

(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成.當(dāng)消耗2mol I-時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2
2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng).若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)
CuO、C;CuO、C、Fe2O3
CuO、C;CuO、C、Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?南開區(qū)二模)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是
①③④⑥
①③④⑥
(填序號).
①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管
②用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO22和Na2CO3的固體混合物
③讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
④不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸,以制備Fe(OH)3膠體
⑥向2.0mL濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/L AgNO3
溶液,振蕩,沉淀呈黃色
(2)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究.
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中 產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色

反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中 一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
①按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式):
置換反應(yīng)
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

化合反應(yīng)
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2(OH)2CO3

②用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡.持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失
有白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失
,解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(2)探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管,向A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3% H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡.實驗結(jié)論是
CuO對H2O2的分解有催化作用
CuO對H2O2的分解有催化作用

②用收集氣體并測定其體積的方法探究試管A中反應(yīng)的速率,必需的實驗儀器有:
水槽(或集氣瓶)、導(dǎo)管、量筒、秒表
水槽(或集氣瓶)、導(dǎo)管、量筒、秒表
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?棗莊模擬)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去):

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成.取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是
Al
Al
.(填化學(xué)式)
(2)如何檢驗Y中的金屬陽離子
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴入適量氯水,溶液呈血紅色,則說明溶液中含有Fe2+
取少量Y中的溶液加入適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴入適量氯水,溶液呈血紅色,則說明溶液中含有Fe2+

(3)Z為一種或兩種氣體:
①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是
C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)═CO2↑+2SO2↑+2H2O

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量的水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是
NO、CO2
NO、CO2

(4)向Y中通入過量的Cl2,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是
Cu2+、Fe3+、H+
Cu2+、Fe3+、H+
_.(填寫離子符號)
(5)取Y中的溶液,調(diào)節(jié)pH約為7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成.當(dāng)消耗2molI-時,共轉(zhuǎn)移3mol電子,該反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2
2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+2I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)以初步確定其成分.
精英家教網(wǎng)
(1)取少量溶液A,加入過量氨水,有沉淀生成.過濾后向沉淀物中加入NaOH溶液,沉淀物的量無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(2)寫出反應(yīng)Ⅰ中同時生成兩種氣體甲和乙的化學(xué)方程式
 

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ中生成紅色固體b的離子方程式
 

(4)氣體甲和乙經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ,反應(yīng)后溶液中增加的一種離子是
 
(用離子符號表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末,取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)

     

(1)取少量溶液X,加入過量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上層清液,通入CO2,無明顯變化,說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)           ▲               

(2)Z為一種或兩種氣體:

①若Z只為一種氣體,試劑a為飽和NaHCO3溶液,則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是                  ▲                 。

②若Z為兩種氣體的混合物,試劑a為適量水,則Z中兩種氣體的化學(xué)式是    ▲     

(3)向Y中通入過量氯氣,并不斷攪拌,充分反應(yīng)后,溶液中的陽離子是(填寫離子符號)

           ▲               。

(4)取Y中的溶液,調(diào)pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時,共轉(zhuǎn)移3 mol電子,該反應(yīng)的離子方程式是          ▲      。

(5)另取原樣品,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體,則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)       ▲       。

 

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