Question

12．離子方程式正確的是（　�。�

• A． 0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.01mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• B． 用惰性電極電解CuCl₂溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• C． 將標準狀況下的11.2L氯氣通入200mL2mol•L^-1的FeBr₂溶液中，離子反應方程式為：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． 鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe+3NO₃^-+6H⁺=Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．等體積混合，物質(zhì)的量相同，生成硫酸鋇和氫氧化鋁，銨根離子實際不參加反應；
B．生成Cu和氯氣；
C．氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，n（FeBr₂）=0.2L×2mol/L=0.4mol，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化；
D．Fe過量，生成硝酸亞鐵、二氧化氮和水．

解答 解：A.0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.01mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合的離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A錯誤；
B．用惰性電極電解CuCl₂溶液的離子反應為Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，故B錯誤；
C．將標準狀況下的11.2L氯氣通入200mL2mol•L^-1的FeBr₂溶液中，離子反應方程式為4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂=4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．鐵粉中滴加少量濃硝酸的離子反應為Fe+2NO₃^-+4H⁺=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．